Question

我在路邊的圍墻上看到一則化肥廣告（如圖）：
回校后，我通過計算氮的質量分數發現該廣告是虛假廣告．
（1）碳酸氫銨的相對分子質量______．
（2）碳酸氫銨中氮氫碳氧四種元素的質量比______．
（3）我認為此廣告會坑害農民，向有關部門反映，技術監督局對該產品取樣分析，發現其氮元素質量分數僅為12.0%，我能算出該產品中碳酸氫銨的質量分數為多少？

Answer 1

解：（1）碳酸氫銨的相對分子質量是14+1×4+1+12+16×3=79．
（2）碳酸氫銨中氮氫碳氧四種元素的質量比是14：（1×5）：12：（16×3）=14：5：12：48．
（3）碳酸氫銨（NH₄HCO₃）中氮元素的質量分數為：×100%≈17.7%，
則該產品中碳酸氫銨的質量分數=12.0%÷17.7%=67.8%
答：該產品中碳酸氫銨的質量分數為67.8%．
分析：（1）根據相對分子質量為構成分子的各原子的相對原子質量之和，進行分析解答．
（2）根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比，進行分析解答．
（3）根據質量分數公式即可計算出該化肥中硝酸銨的質量分數．．
點評：本題主要考查有關化學式的計算，難度較大．