Question

【題目】用鎂條測定空氣中氧氣含量時(如圖所示)，實驗完畢，冷卻后進入左瓶的水的體積遠大于總容積的1/5，且產生了淡黃色固體。某學習小組對此產生興趣，進行了如下探究。

（資料）鎂化合物的顏色：白色：MgO、Mg(OH)2、MgCl2、MgCO3、Mg(NO3)2；淡黃色：Mg3N2。

（猜想）淡黃色固體是Mg3N2，是由鎂與氮氣發生燃燒反應生成的。由于氮氣和氧氣都參與了反應，導致進入水的體積遠大于總容積的1/5。

（實驗）小組成員設計并進行了下列實驗。

①將足量白磷在空氣中點燃后，迅速伸入鐘罩(鐘罩下端無底)內，塞緊橡皮塞(圖1)；

②待鐘罩內水面不再變化時，向水槽中加水，使水槽中液面與鐘罩內液面相平；

③打開橡皮塞，將燃著的螺旋狀鎂條迅速伸入鐘罩內，塞緊橡皮塞(圖2)

④待鐘罩內水面不再變化時，觀察到鐘罩內壁及表面皿中出現淡黃色固體。

（結論）小組同學的猜想正確。

（討論）（1）鎂在空氣中燃燒的產物中一定不含氯化鎂，理由是_____________________。

（2）步驟①中將足量白磷在鐘罩內燃燒的目的是_____________________。

（3）通過以上探究，請寫一點你對燃燒的新認識_____________________。

Answer 1

【答案】反應物中不含有氯元素 將氧氣完全消耗，使實驗結果更準確 燃燒不一定需要氧氣參加

【解析】

（1）鎂在空氣中燃燒的產物中一定不含氯化鎂，理由是反應物中不含有氯元素，因此不能生成氯化鎂；

（2）步驟①中將足量白磷在鐘罩內燃燒的目的是將氧氣完全消耗，使實驗結果更準確；

（3）通過以上探究可知，燃燒不一定需要氧氣參加。