Question

【題目】一定條件下，4.6g某有機物與XgO2恰好完全反應，生成5.4gH2O和8.8gCO2 ， 則X=；該有機物中一定含 元素；該反應中氧氣與二氧化碳的分子個數比為。

Answer 1

【答案】9.6；C H O；3：2
【解析】根據題意可以知道該物質完全燃燒產生了二氧化碳和水，根據質量守恒定律可以知道，物質的總質量不變，所以x=5.4g+8.8g -4.6g = 9.6g； CO2中的碳元素和H2O中的氫元素都是來自于該化合物，所以可根據CO2和H2O的質量先求出碳元素和氫元素的質量，然后把碳元素和氫元素的質量之和與該化合物的質量作對比：如果等于該化合物的質量，就說明該化合物中只含有碳元素和氫元素；如果小于有機物的質量，說明有機物中含有碳、氫、氧三種元素。8.8克二氧化碳中碳的質量=8.8克× ═2.4克。5.4克水中氫的質量=5.4克× ×100%═0.6克。反應后氫元素和碳元素的質量之和=2.4克+0.6克<4.6g克，所以在該化合物中含有3種元素：氫元素、碳元素、氧元素，該反應中氧氣與二氧化碳的分子個數比為 =3：2.
所以答案是：9.6；C H O；3：2 .
【考點精析】本題主要考查了質量守恒定律及其應用的相關知識點，需要掌握①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏才能正確解答此題．