Question

11．如今的電子產(chǎn)品日益豐富，由此產(chǎn)生的廢舊電池如果得不到合理的處理，將是危害我們生存環(huán)境的一大殺手．
圖甲是某種型號(hào)干電池的剖面．

實(shí)驗(yàn)一、回收電池填料中的二氧化錳和氯化銨．
由圖甲可知，廢舊干電池填料的主要成分為二氧化錳、炭粉、氯化銨和氯化鋅，其中氯化銨、氯化鋅可溶于水．設(shè)計(jì)回收物質(zhì)的流程如圖乙所示．
（1）操作1和操作2的名稱都是過濾．
（2）在空氣中灼燒濾渣的目的是除去炭粉．
（3）回收得到的二氧化錳可作為過氧化氫制取氧氣的催化劑．
（4）濾液2中溶質(zhì)的成分有氯化銨、氯化鋅（或NH₄Cl、ZnCl₂）．
實(shí)驗(yàn)二、從電池外殼回收鋅和銅
（5）回收的鋅和稀硫酸反應(yīng)可以制取氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；，基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng)．
（6）鋅與銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱為鋅的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)（或銅的金屬活動(dòng)性比鋅弱）．．要比較這兩種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法很多，①用這兩種金屬分別和酸反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象不同可得，②請(qǐng)你再舉出一種可比較這二種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法（寫出所需藥品即可）：鋅粒和硫酸銅溶液．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)操作1和操作2分離混合物的狀態(tài)及過濾可用于難溶性固體和可溶性固體的分離進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)濾渣的成分及實(shí)驗(yàn)的目的分析；
（3）根據(jù)在過氧化氫制取氧氣的過程中二氧化錳的作用來分析；
（4）根據(jù)氯化鋅和氯化銨的溶解能力來分析；
（5）根據(jù)反應(yīng)過程來進(jìn)行分析；
（6）根據(jù)鋅和銅在金屬活動(dòng)順序中的位置來分析

解答 解：（1）根據(jù)流程圖操作1和操作2都是不溶性固體和液體的分離，因此是過濾操作；
（2）因?yàn)閺U舊干電池填料的主要難溶性物質(zhì)為二氧化錳、炭粉，因此溶解過濾后的濾渣含有二氧化錳和碳粉，而回收二氧化錳，因此通過灼燒可以把碳粉變成二氧化碳，因此灼燒濾渣 l 的目的是除去碳粉；
（3）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解為氧氣和水；
（4）濾液1中含有氯化銨和氯化鋅，由于氯化銨結(jié)晶出一部分，所以剩余的濾液2中應(yīng)該還有氯化鋅和氯化銨，且此時(shí)的溶液為氯化銨的飽和溶液；
（5）鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)物一種是單質(zhì)、一種是化合物，生成物一種是單質(zhì)、一種是化合物，屬于置換反應(yīng)；
（6）在金屬活動(dòng)順序中，鋅排在銅的前面，所以鋅的活動(dòng)性比銅強(qiáng)；鋅與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸鋅，說明鋅比銅活潑．
故答案為：（1）過濾；（2）除去炭粉；（3）催化劑；（4）氯化銨、氯化鋅（或NH₄Cl、ZnCl₂）；（5）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；置換反應(yīng)；（6）鋅的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)（或銅的金屬活動(dòng)性比鋅弱）；鋅粒；硫酸銅溶液．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了廢電池的物質(zhì)的回收及有關(guān)氫氣的制取的探究，知識(shí)點(diǎn)較多，屬于化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本實(shí)驗(yàn)技能的考查，要求在平時(shí)的學(xué)習(xí)中要注意掌握常見的化學(xué)操作及其原理，熟練運(yùn)用．