Question

【題目】將7g粗鋅（雜質不溶于水且與稀硫酸不反應），加入到盛有93.7g稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應后，稱得燒杯內物質的總質量為100.5g。試計算：
（1）生成氫氣的質量為多少克？
（2）粗鋅中鋅的質量分數；
（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數（精確到0.1%）。

Answer 1

【答案】
（1）0.2

（2）92.9%

（3）16.1%

【解析】解：（1）生成氫氣的質量為：7g+93.7g-100.5g=0.2g；
答：生成氫氣的質量為0.2克.
（2）設鋅的質量為x，生成硫酸鋅質量為y，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，
65 161 2
x y 0.2g
==，
x=6.5g，y=16.1g，
粗鋅中鋅的質量分數為：×100%=92.9%;
答：鋅的質量分數是92.9%．
（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數為：×100%=16.1%;
答：反應后所得溶液中溶質的質量分數為16.1%．
故答案為：（1）0.2；（2）92.9%;（3）16.1%.
鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，根據質量守恒定律可知，反應前后的質量差即為反應生成氫氣的質量，然后接著氫氣的質量和反應的化學方程式進行計算即可.