Question

將一定量的CO和O₂組成的混合氣體點燃，生成的CO₂全部通入足量的澄清石灰水中生成10g 白色沉淀，由此可推斷原混合物氣體中（ ）

• A．CO的質量不小于2.8g
• B．CO質量一定是2.8g
• C．O₂的質量一定是1.6g
• D．O₂的質量不小于1.6g

Answer 1

【答案】分析：本題考查了一氧化碳的化學性質中的可燃性，一氧化碳有三個化學性質：可燃性、還原性和毒性．一氧化碳燃燒生成二氧化碳，生成的CO₂全部通入足量的澄清石灰水中生成10g 白色沉淀，根據白色沉淀碳酸鈣的質量可以求出二氧化碳的質量；再根據二氧化碳的質量求出所需要的一氧化碳和氧氣的質量，問題就會迎刃而解．
解答：解：A、根據：2CO+O₂2CO₂ 和 CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O 得出以下關系式：
     2CO→O₂ →2CO₂ →2CaCO₃
    2×28  32           2×100
     x     y             10g
  x==2.8g    y==1.6g
故選項A正確；
B、根據計算可知，一氧化碳的質量應該大于或等于2.8g，故選項錯誤；
C、根據計算可知，氧氣的質量應該大于或等于1.6g，故選項錯誤；
D、由A中的計算可知，氧氣的質量應該大于或等于1.6g，故選項正確；
故選A D
點評：本考點考查了一氧化碳的化學性質，重點考查了根據化學方程式的計算．有關化學方程式的計算是中考計算題的重要考點，本題應用了兩個化學方程式，綜合性比較強，要認真審題，綜合分析，本考點主要出現在選擇題和計算題中．