Question

【題目】某化學學習小組在探究濃硫酸的化學性質時，將濃硫酸滴加到氯化鈉固體中并小心的加熱，發現有刺激性氣味的氣體產生，同時有白霧出現。經查閱資料了解到濃硫酸與氯化鈉固體在加熱時會發生反應，生成氯化氫（HCl）氣體，寫出該反應的化學方程式：_________。該興趣小組對產生的氯化氫氣體是否顯酸性進行了相關探究。

（進行實驗）同學們根據二氧化碳與水反應的實驗探究方法，用三朵由紫甘藍的汁液染成藍紫色的紙質干燥小花進行如圖1的三個實驗：

（實驗現象）I和II中小花不變色；III中小花變紅色。

（查閱資料）圖2是同學們查閱的氯化氫氣體溶于水的示意圖。

（實驗結論）氯化氫氣體不顯酸性。

（反思交流）

（1）紫甘藍的汁液在酸性溶液中顯_______色；

（2）小明向實驗III中變紅的小花上噴足量的稀氫氧化鈉溶液，發現小花最后變成黃綠色，寫出相關反應的化學方程式_________________；

（3）從微觀角度分析氯化氫氣體不顯酸性的原因是___________；

（拓展應用）同學們為探究分子的運動情況，在玻璃管兩端同時放入蘸有試劑的棉花，做了如圖所示實驗，發現在玻璃管內形成了白色煙環（成分為氯化銨）且偏向蘸有濃鹽酸的棉花一端。

（1）白色煙環偏向蘸有濃鹽酸的棉花一端，說明在同溫同壓下，相對分子質量越大的氣體，其分子的運動速率越________；（填“大”或“小”）

（2）寫出生成白煙的化學方程式_______________。

Answer 1

【答案】H2SO4+2NaClNa2SO4+2HCl↑ 紅 NaOH+HCl=H2O+NaCl 氯化氫氣體中不含氫離子 小 NH3+HCl=NH4Cl

【解析】

濃硫酸與氯化鈉固體在加熱條件下生成氯化氫（HCl）氣體的化學方程式為：H2SO4+2NaClNa2SO4+2HCl↑，故填：H2SO4+2NaClNa2SO4+2HCl↑。

[實驗結論]

氯化氫氣體不顯酸性。

[反思交流]

（1）氯化氫氣體溶于水顯酸性，使紫甘藍的汁液顯紅色，故填：紅；

（2）氫氧化鈉與稀鹽酸反應的化學方程式為：NaOH+HCl=H2O+NaCl，故填：NaOH+HCl==H2O+NaCl；

（3）氯化氫氣體不顯酸性的原因是氯化氫氣體中不含氫離子，故填：氯化氫氣體中不含氫離子；

[拓展應用]

（1）濃氨水揮發出的是NH3氣體，濃鹽酸揮發出的使HCl氣體，NH3的相對分子質量比HCl小，白色煙環偏向蘸有濃鹽酸的棉花一端，說明HCl運動速率小，故填：小；

（2）NH3與HCl反應的化學方程式為：NH3+HCl=NH4Cl，故填：NH3+HCl=NH4Cl。