Question

7．鋁、鎂、銅是我們生活中常見的金屬．
（1）下列生活用品中，主要利用金屬具有良好的導電性的是B（填序號）．

（2）鋁具有很好的抗腐性能，原因是鋁在空氣中易形成致密的氧化鋁膜，阻止鋁進一步氧化；
（3）在建筑工地露天放置的鋼鐵容易生銹，鋼鐵生銹實際是鐵與空氣中的氧氣、水發(fā)生化學反應(yīng)，所以在鋼鐵表面涂油、刷漆等，能防止鋼鐵生銹．
（4）在高溫下，利用焦炭和氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳可把鐵從鐵礦石里還原出來，某煉鐵廠現(xiàn)用1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是583.3t．（計算結(jié)果精確到0.1）
（5）工人師傅切割鐵板時，用硫酸銅溶液在鐵板上畫線可留下紅色的印跡．其反應(yīng)的化學方程式為Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄．
（6）向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，反應(yīng)停止后過濾，得到濾渣和濾液，向濾渣中滴加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有Ag（填化學式），濾液中一定含有的溶質(zhì)是Fe（NO₃）₂（填化學式）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)已有的金屬的性質(zhì)進行分析解答；
（2）根據(jù)在常溫下鋁與空氣氧氣反應(yīng)來解答即可；
（3）鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的氧氣和水共同作用的結(jié)果；
（4）由赤鐵礦石的質(zhì)量、氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)、生鐵中雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，根據(jù)赤鐵礦煉鐵的化學方程式可以列式計算出煉出生鐵的質(zhì)量；
（5）根據(jù)金屬活動性順序進行分析，只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來；
（6）根據(jù)金屬活動性順序可知，三種金屬的活動性順序為：鐵、銅、銀，所以向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，則鐵能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，能與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，向濾渣中滴加稀硫酸，無氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中一定不含有鐵，一定含有銀，可能含有銅；濾液中一定含有的溶質(zhì)是硝酸亞鐵進行分析．

解答 解：（1）鐵鍋利用的是金屬的導熱性，銅導線利用的是銅的導電性，鋁制易拉罐利用的是鋁的延展性，故填：B；
（2）因為在常溫下，鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化；所以，鋁具有很好的抗腐蝕性能．故填：鋁在空氣中易形成致密的氧化鋁膜，阻止鋁進一步氧化；
（3）在建筑工地露天放置的鋼鐵容易生銹，鋼鐵生銹實際是鐵與空氣中的氧氣、水發(fā)生化學反應(yīng)，所以在鋼鐵表面涂油、刷漆等，能防止鋼鐵生銹；故填：氧氣、水；
（4）由于一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，根據(jù)化學方程式進行計算代入的數(shù)據(jù)必須是純凈物的質(zhì)量，可設(shè)理論上可以煉出的含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是x，則
3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
        160              112
    1000t×80%      x×96%
$\frac{160}{112}=\frac{1000t×80%}{x×96%}$
x=583.3t
故填：583.3；
（5）由于鐵的化學性質(zhì)比銅活潑，銅是紅色物質(zhì)，由于鐵可以置換出銅，所以可留下紅色痕跡，因此此反應(yīng)是鐵可以和硫酸銅溶液反應(yīng)，其反應(yīng)的化學方程式為：Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄．故填：Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄；
（6）向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，則鐵能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，能與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，向濾渣中滴加稀硫酸，無氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中一定不含有鐵，一定含有銀，可能含有銅；濾液中一定含有的溶質(zhì)是硝酸亞鐵．
故答案為：Ag，F(xiàn)e（NO₃）₂．

點評 活動性強的金屬放入活動性弱的金屬的混合鹽溶液中，活動性強的金屬會先把活動性最弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，然后再置換活動性較弱的金屬．