Question

（2010?靜安區一模）經測定，某含有碳、氧兩種元素組成的混合氣體中，碳元素的質量分數為30%，則混合氣體中一定含有的氣體是（　　）

A．氧氣

B．二氧化碳

C．一氧化碳

D．二氧化碳和一氧化碳

Answer 1

分析：先計算出含有C、O兩種元素的常見氣體中C元素的質量分數，然后根據已知條件“C元素的質量分數為30%”進行推斷．

解答：解：①C元素的相對原子質量為12，O的相對原子質量為16；那么CO中C元素的質量分數為：

12

12+16

×100%≈43%，也就是說，如果全部是CO的話，C元素的質量分數應該為43%；
②CO₂中C元素的質量分數為：

12

12+16×2

100%≈27%，即是說，如果全部是CO₂的話，則C元素的質量分數應該為27%；
③如果是CO₂與CO混合，那么C元素的質量分數必然介于43%與27%之間，這包含了30%，也就是說這種情況是可能的；
以此類推，CO與O₂混合也是可能的，甚至三種氣體同時存在也是有可能的．
但是如果是CO₂與O₂混合，則C元素只能在27%與0%之間，因此是不可能的．
綜合上述所有可能情況，必然有CO．
故選C．

點評：本題主要考查學生運用化學式和元素的質量分數公式進行計算的能力．