Question

27、某工廠排出的廢液中主要含有Zn（N0₃）₂和AgNO₃，為了回收金屬銀和硝酸鋅，某學生設計了以下實驗步驟：

試推斷：X為

Zn

，Y為

H₂SO₄

，A為

Ag、Zn

 （以上均填化學式），加入適量的Ba（N0₃）₂溶液，發生的化學方程式為

ZnSO₄+Ba（N0₃）₂=Zn（N0₃）₂+BaS0₄↓

．

Answer 1

分析：在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，要回收銀，可以加入金屬鋅，多余的鋅可以采用加酸的方法除去．

解答：解：廢液主要含有Zn（NO₃）₂和AgNO₃，為了從中回收金屬銀和硝酸鋅，向廢液中加入過量的鋅，讓鋅與硝酸銀反應 Zn+AgNO₃=Ag+Zn（NO₃）₂ 然后過濾，得到固體A（Zn Ag）和液體B Zn（NO₃）₂ 溶液．為了把固體A中的銀和鋅分開，我們可以加入過量的Y即稀硫酸溶液，加入過量Y即稀硫酸溶液后，其中鋅與稀硫酸反應會生成硫酸鋅，即溶液C為硫酸鋅溶液，加入適量的Ba（N0₃）₂溶液，發生的化學方程式為：ZnSO₄+Ba （N0₃）₂=Zn（N0₃）₂+BaS0₄↓．   
故答案為：Zn；H₂SO₄；Ag、Zn；ZnSO₄+Ba （N0₃）₂=Zn（N0₃）₂+BaS0₄↓．

點評：本題是一道推斷題，要求學生能根據圖表中的內容，恰當的選出所需要的物質，考查了學生的綜合能力，是一道難度比較大的試題．