Question

【題目】某實驗小組購得用于食用菌種植的輕質碳酸鈣，標簽如圖1．為測定碳酸鈣的質量分數，實驗小組進行了如下實驗：

①稱取一定量樣品放入一燒杯中；

②再往上述燒杯中加入50g的鹽酸充分反應；

③繪制放出氣體與燒杯中物質質量的關系圖（圖2），（溫馨提示：圖中58g為反應開始時燒杯中物質的質量．）

請計算，并回答下列有關問題：

（1）反應過程中產生的氣體質量是______g．

（2）若反應中消耗的鹽酸質量為50g，則樣品中碳酸鈣的質量分數是多少？（寫出計算過程，結果保留小數點后2位）

（3）請你畫出消耗固體樣品質量與生成氣體質量變化關系圖．

（4）如果上述輕質碳酸鈣樣品中所含雜質不含鈣元素,請你通過計算回答標簽標示的含鈣量______（填正確或不正確）．

Answer 1

【答案】（1）3.3；（2）93.75%；（3）；（4）不正確

【解析】（1）根據質量守恒定律及圖示，進行解答；
（2）根據燒杯中加入50g的鹽酸，58g為反應開始時燒杯中物質的質量，進行分析碳酸鈣的質量；
（3）根據消耗固體樣品質量與生成氣體質量變化關系畫圖；
（4）根據質量發生的比較，即可解得。

解：（1）根據質量守恒定律及圖示可知：反應過程中產生的氣體質量為：58-54.7=3.3g；故答案為：3.3g；
（2）據題知碳酸鈣樣品的質量是8g．
設樣品中碳酸鈣的質量為x。
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
10044
x 3.3g

解得x=7.5g
樣品中碳酸鈣的質量分數： ×100%=93.75%
答：樣品中碳酸鈣的質量分數是93.75%
（3）根據消耗固體樣品質量與生成氣體質量變化關系畫圖：
（4）樣品中鈣元素的質量分數= =37.5%＜40%
因為 37.5%＜40%
通過計算可知標簽標示的含鈣量，不正確；