Question

7．碳酸鈣是工業生產的重要原料．燒杯中盛有CaCO₃和CaCl₂的粉末狀混合物42.2g，向其中加入水168.8g后充分攪拌，使混合物中的可溶物完全溶解．然后再向其中逐漸加入溶質的質量分數為10%的稀鹽酸，燒杯中不飽和溶液的質量與所加入稀鹽酸的質量關系如圖所示．請回答下列問題：
（1）寫出A→B可觀察到的實驗現象固體繼續溶解，或產生氣泡（只寫一條）．
（2）當滴入稀鹽酸至B點時，求此時燒杯中所得溶液的質量．

Answer 1

分析 碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，由圖中信息可知，至B點時碳酸鈣和稀鹽酸恰好完全反應，根據反應的化學方程式和提供的數據可以進行相關方面的計算和判斷．

解答 解：（1）A→B過程中，碳酸鈣固體繼續溶解，和稀鹽酸反應生成二氧化碳，產生氣泡．
故填：固體繼續溶解，或產生氣泡．
（2）設反應生成二氧化碳質量為x，
 CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
               73                         44
          146g×10%                   x
$\frac{73}{146g×10%}$=$\frac{44}{x}$，
x=8.8g，
當滴入稀鹽酸至B點時，燒杯中所得溶液的質量為：42.2g+168.8g+146g-8.8g=348.2g，
答：當滴入稀鹽酸至B點時，燒杯中所得溶液的質量為348.2g．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規范性和準確性．