Question

【題目】I．圖-11是實驗室制取氣體時常用的裝置，根據裝置回答下列問題：

圖-11

（1）儀器a的名稱是______________；

（2）寫出實驗室用B裝置制取氧氣的一個化學方程式___________________________；用E裝置收集氧氣的適宜時刻是__________________；

（3）收集二氧化碳時，驗滿的方法是： __________。

（4）硫化氫(H2S)氣體是一種有臭雞蛋氣味的有毒氣體，易溶于水且水溶液呈酸性。其實驗室制取原理是FeS(固)+H2SO4（�。�＝FeSO4+H2S↑。要制取該氣體，應選擇發生裝置_________________，并選擇裝置______________處理尾氣防止污染空氣。

II．某實驗小組的同學用氫氧化鈣溶液和鹽酸進行酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入稀鹽酸一會后，發現忘記了滴加指示劑。因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內溶液中的溶質成分進行探究。

（1）寫出該中和反應的化學方程式：____________________________。

（2）探究燒杯內溶液中溶質的成分。

【提出問題】該燒杯內溶液中的溶質是什么？

【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca（OH）2；

猜想二：可能只有CaCl2；

猜想三：_____________。

【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性。

【進行實驗】

實驗步驟：取少量燒杯內溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩

實驗現象：______________，結論：猜想一不正確

實驗步驟：實驗步驟取少量燒杯內溶液于另一支試管中，加入適量鋅粒

實驗現象： _____________ ，結論：猜想二不正確，猜想三正確

【反思與拓展】

（1）在分析化學反應后所得物質成分時，除考慮生成物外還需考慮________________。

（2）根據所學化學知識，驗證燒杯內溶液中的溶質含有HCl，除以上方案外，下列哪些物質單獨使用也能完成該實驗？________________（填序號）

A．pH試紙 B．銅 C．氧化銅 D．硝酸銀溶液

（3）燒杯中的溶液未經處理直接倒入下水道，可能造成的危害是___________（寫一條）。要處理燒杯內溶液，使其溶質只含有CaCl2，應向燒杯中加入過量的___________________。

Answer 1

【答案】 酒精燈 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 有均勻且連續氣泡產生時 將燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅，說明已收集滿CO2 A H Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O CaCl2 和HCl 不變色 【答題空10】有氣泡產生 反應物是否過量 AC 腐蝕下水道 CaCO3

【解析】I．（1）由圖可知儀器a是酒精燈；（2）B裝置屬固固加熱型，試管口有一團棉花，故是加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，加熱高錳酸鉀分解制取氧氣的同時，還生成了錳酸鉀和二氧化錳，故反應的化學方程式是2KMnO4 △K2MnO4 +MnO2 + O2↑；用排水法收集氧氣時，要等氣泡連續且均勻冒出時開始收集，否則會導致收集的氧氣不純；（3）二氧化碳的密度比空氣大，易溶于水，故只能用向上排空氣法收集，驗滿的方法是：將燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅，說明已收集滿CO2；（4）根據反應物的狀態和反應條件選擇發生裝置，用FeS(固)和H2SO4（�。�為原料制取硫化氫，屬于固液體常溫下的反應，故選A作為發生裝置；硫化氫(H2S)氣體密度比空氣大，易溶于水，故只能用向上排空氣法收集，但由于硫化氫，故不能選用C裝置，而是要選用F裝置并連接H裝置處理尾氣防止污染空氣；II．（1）氫氧化鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，反應的化學方程式表示為Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；（2）若氫氧化鈣與稀鹽酸恰好完全反應，那么燒杯中的溶質是氯化鈣；若氫氧化鈣過量，那么燒杯中的溶質是氫氧化鈣和氯化鈣；若稀鹽酸過量，那么燒杯中的溶質是鹽酸和氯化鈣；【進行實驗】由于氫氧化鈣呈堿性，能使無色的酚酞試液變成紅色，現猜想一不正確，說明滴入的無色酚酞不變色；猜想三正確，即含有鹽酸，鹽酸能與鋅反應生成氫氣，即能觀察到產生大量的氣泡；【反思與拓展】（1）在分析化學反應后所得物質成分時，除考慮生成物外還需考慮反應物是否過量；（2）要驗證燒燒杯內溶液中的溶質是否含有HCl，即證明燒杯中的溶液是否具有鹽酸的性質。A、鹽酸的pH<7，可用pH試紙測定溶液的酸堿度，正確；B、銅不能與鹽酸反應，錯誤；C、氧化銅能與鹽酸反應生成藍色的氯化銅溶液和水，正確；D、不管是否含有鹽酸，加入硝酸銀均會產生白色沉淀，錯誤。故選AC；（3）由于燒杯中的溶液含有鹽酸，故若未經處理直接倒入下水道，則會腐蝕下水道；根據酸的性質，并考慮到生成物和成分的問題，故可加碳酸鈣來出來廢液中的鹽酸。