Question

【題目】醫學上經常用硫酸亞鐵糖衣片給貧血患者補鐵。某興趣小組的同學對糖衣片中硫酸亞鐵晶體（FeSO4xH2O）的組成進行了探究。

【查閱資料】

（1）白色的無水硫酸銅粉末遇水會變成藍色的硫酸銅晶體。

（2）硫酸亞鐵晶體加熱先失去結晶水，高溫繼續分解產生一種金屬氧化物和兩種非金屬氧化物。

（3）能使高錳酸鉀溶液褪色的氣體有二氧化硫、乙烯（C2H4）等。

（4）亞鐵離子遇具有氧化性的物質易被氧化成鐵離子。

【進行實驗】

該興趣小組同學稱取ag硫酸亞鐵晶體（FeSO4xH2O）樣品按圖1裝置高溫加熱，使其完全分解，并對所得產物進行分析，利用SDTQ600熱分析儀對硫酸亞鐵晶體熱分解獲得相關數據，繪制成圖2所示關系圖。

【數據分析】

（1）圖1裝置B中無水硫酸銅粉末變藍，質量增加12.6g，說明產物中有（填化學式，下同） ；裝置C中高錳酸鉀溶液褪色，說明產物中還有 ；

（2）T4℃時，硫酸亞鐵晶體經完全分解后裝置A中固體呈紅色，放入足量稀鹽酸，固體全部溶解，得到黃色溶液，則裝置A中紅色固體是 ；

（3）興趣小組的同學從理論上分析硫酸亞鐵分解還生成另一物質SO3，寫出FeSO4分解的化學方程式 ；

（4）請根據上述實驗及圖2中有關數據計算FeSO4xH2O中的x。（寫出計算過程）

【交流討論】

（1）反應完全后仍要持續通入氮氣，否則測出的x值會（填“偏大”“偏小”或“不

變”） ；

（2）硫酸亞鐵糖衣片的糖衣除了用于包裝藥物外，還可能具有的作用是 。

Answer 1

【答案】（1）H2O SO2 （2）Fe2O3

（3）2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑ （4） 7

【交流討論】（1）偏小 （2）隔絕空氣，防止藥品變質

【解析】

試題分析：（1）根據題目提供的資料，圖1裝置B中無水硫酸銅粉末變藍，說明產物中有H2O，裝置C中高錳酸鉀溶液褪色，說明產物中還有SO2

（2）固體呈紅色，放入足量稀鹽酸，固體全部溶解，得到黃色溶液，則裝置A中紅色固體是Fe2O3，顏色為紅色，且能與稀鹽酸反應：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O，得到的FeCl3溶液為黃色

（3）興趣小組的同學從理論上分析硫酸亞鐵分解還生成另一物質SO3，結合上述分析，硫酸亞鐵分解得到三種產物：SO2、Fe2O3、SO3，故FeSO4分解的化學方程式：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑

（4）固體質量由a減少到b，實際就是減少硫酸亞鐵晶體中結晶水的質量，即為12.6g，而當反應結束剩余的固體質量為8g，即為Fe2O3的質量，故可根據化學方程式中Fe2O3和水的質量關系，列出比例式求解

解

2FeSO4xH2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+2xH2O

160 36x

8g 12.6g

160/36x=8g/12.6g x=7

【交流討論】（1）反應完全后，裝置A中可能還殘留了水蒸氣，沒有全部進入到裝置B的硫酸銅中，是水的質量減少，同時使剩余的歸質量增大，所以反應完全后仍要持續通入氮氣，否則測出的x值會偏小

（2）硫酸亞鐵糖衣片的糖衣除了用于包裝藥物外，還可能具有的作用是：隔絕空氣，防止藥品變質