Question

【題目】工業上從海水中提取出含MgCl2、KCl兩種物質的混合物，為了測定其中KCl的質量分數，現進行如下測定：取混合樣品10.0g，向其中加入100g水，完全溶解后，分5次滴加KOH溶液，生成沉淀的質量與加入KOH溶液的質量關系如下表所示。

次數	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
滴加KOH溶液的質量/g	10	10	10	10	10
產生沉淀的質量/g	0.725	1.450	2.175	2.900	2.900

（1）通過表格可知，第　 　次滴加KOH溶液剛好完全反應。

（2）求反應后最終得到的混合溶液中KCl的質量分數。（計算結果精確到0.01%）

（3）請在坐標圖中畫出沉淀質量和加入KOH溶液質量的關系圖。

（4）若用一定濃度的AgNO3溶液代替KOH，通過消耗硝酸銀溶液質量來測定KCl的質量分數，測定值將會　 　（選填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

Answer 1

【答案】

【1】

【2】 （1）4；（2）8.08%；（3）；（4）偏大

【解析】

（1）由表中的數據可知，每加入10g的氫氧化鉀溶液產生沉淀的質量是0.725g，第四次加入時生成了沉淀是2.900g，再加入氫氧化鉀不再生成沉淀，說明了第4次滴加KOH溶液剛好完全反應；

（2）設氯化鎂的質量為x，生成的氯化鉀的質量為y

解得：x＝4.750g y＝7.45g

反應后最終得到的混合溶液中KCl的質量分數：≈8.08%

答：反應后最終得到的混合溶液中KCl的質量分數為8.08%。

（3）由上述計算可知，加入40g的氫氧化鉀溶液時恰好完全反應生成沉淀的質量為2.900g，作出圖示如下：

（4）由于氯化鎂、氯化鉀都能與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀，由消耗硝酸銀溶液質量來測定KCl的質量分數，測定值將會偏大。