Question

N（NO₂）₃是科學家2011年發現的一種新型火箭燃料．請按要求進行計算：
（1）N（NO₂）₃中氮元素與氧元素的原子個數比為

2：3

；
（2）N（NO₂）₃中氮元素的質量分數是多少？
（3）30.4kg的N（NO₂）₃中含氧元素多少kg？（計算結果都精確到0.1%）

Answer 1

分析：（1）根據N（NO₂）₃分子的構成進行分析解答．
（2）根據化合物中元素的質量分數=

相對原子質量×原子個數

相對分子質量

×100%，進行分析解答．
（3）根據化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數，進行分析解答．

解答：解：（1）1個N（NO₂）₃分子是由4個氮原子和6個氧原子，則N（NO₂）₃中氮元素與氧元素的原子個數比為4：6=2：3．
（2）N（NO₂）₃中氮元素的質量分數是

14×4

14+(14+16×2)×3

×100%≈36.8%．
（3）30.4kg的N（NO₂）₃中含氧元素的質量為30.4kg×

16×6

14+(14+16×2)×3

×100%=19.2kg．
故答案為；（1）2：3；（2）36.8%；（3）19.2．

點評：本題難度不大，考查同學們靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．