Question

酸和堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應．已知甲、乙分別是鹽酸和氫氧化鈉溶液中的一種，如圖表示向M克溶質質量分數為a的乙溶液中加入甲時溶液pH的變化曲線．請完成下列問題：
（1）甲是

 

（填名稱）；
（2）要求c點溶液中溶質的質量分數，若知道加入甲溶液的

 

或

 

的數據即可．
（3）若用b表示加入甲溶液的某一數據，試計算c點溶液中溶質的質量分數．（任選一個數據計算即可）

Answer 1

分析：（1）根據圖象中pH值的變化是從小于7逐漸的增大到大于7，可以分析確定操作的過程，
（2）根據鹽酸或氫氧化鈉的質量求出恰好反應是溶質的質量；
（3）寫出鹽酸和氫氧化鈉反應的化學方程式，根據已知的氫氧化鈉的質量，求得反應后生成的氯化鈉的質量，進而求得所得溶液的溶質質量分數．

解答：解：（1）由圖象可知，pH值是從小于7 逐漸的增大到7然后在大于7，可知原溶液是酸性的，然后不斷的加堿，使pH升高，故甲是氫氧化鈉溶液；
 （2）根據氫氧化鈉的質量就可求出氯化鈉的質量，所以氫氧化鈉的質量是根據溶液的質量和溶質質量分數求出；
（3）若b表示加入氫氧化鈉溶液的質量．
解：設生成NaCl的質量為x．
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
     36.5 58.5
     Mag   x

36.5

Mag

=

58.5

x

x=

58.5Ma

36.5

g
c點溶液中溶質質量分數=

58.5Ma 36.5 g

(M+b)g

× 100%=

5850Ma

36.5(M+b)

%；
答：c點溶液中溶質的質量分數質量分數

5850Ma

36.5(M+b)

%．
若b表示加入氫氧化鈉溶液的溶質質量分數．
解：設生成NaCl的質量為x，加入氫氧化鈉溶液的質量為y．
 NaOH+HCl=NaCl+H₂O
 40  36.5 58.5
by   Mag   x

36.5

Mag

=

58.5

x

x=

58.5Ma

36.5

g

40

by

=

36.5

Mag

y=

40Ma

36.5b

g
c點溶液中溶質質量分數=

58.5Ma 36.5 g

(M+ 40Ma 36.5b )g

× 100%=

5850ab

36.5b+40a

%
答：c點溶液中溶質的質量分數

5850ab

36.5b+40a

%．
故答案為：（1）氫氧化鈉溶液；（2）質量；溶質質量分數；（3）

5850Ma

36.5(M+b)

%；

5850ab

36.5b+40a

%．

點評：本題主要考查了從圖象的角度對中和反應的正確理解，并進行相關的化學方程式的計算，要學會這種數形結合的思想．