Question

某化學興趣小組的同學做了下列實驗，實驗過程和現象如下：
【提出問題】反應后B燒杯內的溶質的成分是什么？
【猜想與假設】甲：HCl、CaCl₂、MgCl₂  乙：CaCl₂
【討論與評價】請你對甲的猜想進行評價：

 

；乙猜想的理由是

 

【設計與實驗】你認為除上述情況外，溶質的成分還可能是

 

；若通過實驗驗證乙的猜想與實際情況不符，請你設計實驗來探究B中溶質的成分．

實驗方案	預計實驗現象	實驗結論

Answer 1

分析：【討論與評價】
鹽酸和氫氧化鎂沉淀不能共存，因為鹽酸能和氫氧化鎂反應生成氯化鎂和水；
氫氧化鈣和氯化鎂反應能生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣；
【設計與實驗】
氫氧化鈣和鹽酸反應后，剩余的氫氧化鈣和氯化鎂中，如果氫氧化鈣過量，則B中溶質的成分是氯化鈣和氫氧化鈣，如果氯化鎂過量，則B中溶質的成分是氯化鈣和氯化鎂．

解答：解：【討論與評價】
甲的猜想不正確；因為燒杯底部有沉淀，應該是氫氧化鎂沉淀，如果溶液中含有鹽酸，鹽酸能夠把沉淀溶解．
故填：不正確；如果含有鹽酸，則燒杯中不可能有沉淀．
如果和鹽酸反應后剩余的氫氧化鈣恰好和氯化鎂完全反應，則溶液中的溶質只有氯化鈣．
故填：和鹽酸反應后剩余的氫氧化鈣恰好和氯化鎂完全反應．
【設計與實驗】
除上述情況外，溶質的成分還可能是氯化鈣和氯化鎂或氯化鈣和氫氧化鈣．
故填：CaC1₂、MgC1₂或CaC1₂、Ca（OH）₂．
探究B中溶質成分的實驗過程如表中所示：

實驗方案	預計實驗現象	實驗結論
1、取上層適量的溶液，加入試管中，加入足量的氫氧化鈉溶液 2、過濾1中試管中的物質，取濾液適量，加入試管中，滴加碳酸鈉溶液	1、產生白色沉淀 2、產生白色沉淀	1、溶液中含有氯化鎂 2、溶液中含有氫氧化鈣
1、取上層適量的溶液，加入試管中，向試管中通入足量的二氧化碳 2、過濾1中試管中的物質，取濾液適量，加入試管中，滴加碳酸鈉溶液	1、產生白色沉淀 2、產生白色沉淀	1、溶液中含有氫氧化鈣 2、溶液中含有氯化鈣

點評：化學實驗現象是化學實驗最突出、最鮮明的部分，也是進行分析推理得出結論的依據，掌握物質的性質和相互之間的反應關系，有助于提高觀察實驗、進行實驗的能力．所以，對化學實驗不僅要認真觀察，還應掌握設計實驗、觀察實驗現象的方法．