Question

【題目】為測定某黃銅(Cu﹣Zn合金)樣品中鋅的質量分數，某學習小組進行了如下實驗：取20g黃銅樣品，將其放在燒杯中，然后把80g稀硫酸分四次加入燒杯中，其反應的情況如下表所示：

步驟	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀硫酸的質量/g	20	20	20	20
剩余黃銅樣品的質量/g	17.4	14.8	m	13.2

(1)表中的m的值為___。

(2)此黃銅樣品中鋅的質量分數為___。

(3)所用稀硫酸溶質的質量分數是____(寫出計算過程)。

Answer 1

【答案】13.2 34% 19.6%

【解析】

(1)根據表中數據，20g稀硫酸最多消耗黃銅中鋅的質量為：20g－17.4g=2.6g，14.8g－13.2g=1.6g，可知第三次加入的硫酸已經過量，故表中的m的值為13.2g。

(2) 此黃銅樣品中鋅的質量分數為：

(3)設：參加反應的硫酸的質量為x

x＝3.92g

所用稀硫酸的質量分數為：×100%＝19.6%。

答：所用稀硫酸的質量分數為19.6%。