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如果以碳酸鈣、碳酸鉀、水為原料制取氫氧化鉀，可設計如下反應過程：
碳酸鈣

高溫

氧化鈣

水

氫氧化鈣

碳酸鉀

氫氧化鈉
如果以鋅、稀硫酸和氧化銅為原料制取單質銅，有兩種設計方案，請按照上面的格式完成設計方案．
方案一：Zn

H2SO4(稀)

______

CuO

加熱

Cu
方案二：CuO

H2SO4(稀)

______

Cu
在以上的兩種設計方案中，方案______合理一些．理由是______．

因Zn與稀硫酸反應生成氫氣，氫氣能與氧化銅反應生成銅，則方案一為Zn

H2SO4(稀)

H₂

CuO

加熱

Cu；
因氧化銅能與硫酸反應生成硫酸銅，鋅與硫酸銅發生金屬之間的置換反應生成銅，則方案二為CuO

H2SO4(稀)

CuSO₄

Cu；
在方案一中氫氣還原氧化銅時需要加熱及氣體的驗純，實驗操作復雜，儀器多，而實驗二只需要試管即可，則方案二操作簡單，
故答案為：H₂；CuSO₄；二；方案二只用試管就可以完成，不需要加熱、驗純等操作，操作簡單．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

固體銨鹽A、B的成分可能是（NH₄）₂SO₄、NH₄HSO₄，或是兩者的混合物．甲、乙兩個研究性學習小組要確定A和B的成分，并測定B中氮元素的質量分數．
（1）甲實驗小組的同學取了數份相同質量的樣品A溶于水，然后加入40%NaOH溶液（圖中用氫氧化鈉質量表示），水浴加熱至氣體全部逸出（此溫度下銨鹽不分解）．該氣體經干燥后用足量濃硫酸完全吸收，濃硫酸增重的質量如圖．分析該圖象并回答下列問題：
①寫出ab段涉及的化學方程式：______．
②樣品A的成分是______，C點的數值是______．
（2）乙實驗小組的同學取了數份不同質量的樣品B，測定方法與甲組同學大部分相同，不同的是，他們將不同質量的銨鹽分別加入到50.00mLNaOH溶液中（含8.12gNaOH），測定結果如下：

實驗編號	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
銨鹽的質量（g）	10.00	20.00	30.00	50.00
濃硫酸增加的質量（g）	m	m	1.36	0

①分析實驗數據可知，實驗編號為______的實驗中，氫氧化鈉足量，銨鹽中的銨根離子完全轉化成氣體．
②計算B中氮元素的質量分數．（保留兩位小數）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列課外實驗不能成功的是（　　）

A．用6B鉛筆芯做石墨導電性實驗

B．向洗凈碎蛋殼中加入醋精有氣泡產生

C．用縫衣針淬火處理后制釣魚鉤

D．用冷瓷碟罩在蠟燭火焰上方制炭黑

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：多選題

你認為下列實驗方案中，可行的是（　　）

A．按溶解、過濾、蒸發的操作順序可以分離CaCl₂、CaCO₃的混合物

B．向某種未知溶液中加入AgNO₃溶液，產生白色沉淀，證明溶液是鹽酸

C．用磷在密閉容器中燃燒，除去密閉容器內空氣中的氧氣

D．將pH試紙潤濕后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴在試紙上，測定其pH

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗方案中，能達到實驗目的是

選項	實驗目的	實驗方案
A	分離碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物	加入過量氫氧化鈣溶液，過濾
B	除去氯化鈉固體中的少量碳酸鈉	加入適量稀硫酸，充分反應后，蒸發
C	檢驗一氧化碳氣體中含有少量的二氧化碳	澄清石灰水，觀察澄清石灰水的變化
D	鑒別氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液和稀鹽酸	各取少量溶液于試管中，分別滴加無色酚酞溶液，觀察溶液顏色的變化