Question

（2011?北京）實驗小組研究鹽酸、氫氧化鈣兩種物質的化學性質，做了如下圖所示8個實驗．

已知：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
（1）實驗后某試管中為黃色溶液，該試管中發生反應的化學方程式為

Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O

．
（2）實驗后某試管中為紅色溶液，向其中加入足量的

稀鹽酸

，溶液變為無色．由此推斷，該試管中最初盛有的物質是

無色酚酞試液

．
（3）實驗后某試管的底部有白色固體，過濾后向濾液中滴加稀鹽酸，一段時間后有氣泡出現．由此推斷，該試管中最初發生反應的化學方程式為

Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH

．
（4）實驗后某試管中只得到無色溶液，向其中加入足量的Na₂CO₃溶液，無明顯現象．由此推斷，該試管中最初發生反應的化學方程式為

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

，原無色溶液中的溶質是（寫出所有可能）

Na₂CO₃或Na₂CO₃與NaCl

．

Answer 1

分析：（1）利用鐵離子的溶液顏色呈黃色分析即可．
（2）利用酸和堿指示劑及中和反應的知識分析即可．
（3）利用碳酸鹽遇酸生成二氧化碳的知識解決．
（4）分析各反應生成的產物情況，依據與碳酸鈉反應的現象解決．

解答：解：（1）利用鐵離子的溶液顏色呈黃色分析可知：在幾個反應中只有氧化鐵與鹽酸的反應才能生成氯化鐵，所以該反應是氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵與水．
（2）利用酸和堿指示劑及中和反應的知識分析可知：溶液實驗后變成紅色，說明是氫氧化鈣遇酚酞變紅的反應，然后加入酸液氫氧化鈣被中和，溶液堿性消失，溶液變成了無色，其它實驗情況均不符合該變化．
（3）利用碳酸鹽遇酸生成二氧化碳的知識分析可知：該實驗是生成碳酸鈣的反應，因此是Ca（OH）₂和Na₂CO₃的反應．
（4）分析各反應生成的產物情況可知：與碳酸鈉不反應且溶液無色，只能是鹽酸與碳酸鈉反應的產物，其它的情況均不符合無色且與碳酸鈉反應不反應，所以該無色溶液中的溶質只能是碳酸鈉或碳酸鈉與氯化鈉的混合物．
故答案為：
（1）Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；
（2）稀鹽酸；無色的酚酞；
（3）Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；
（4）Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（5）Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；Na₂CO₃或Na₂CO₃與NaCl．

點評：此題是物質性質的考查，解題的關鍵是對物質間反應規律及現象的掌握，屬基礎性知識考查題．