Question

向一只盛有一定量碳酸鈉溶液（呈堿性）的燒杯中，依次滴加無色酚酞溶液、適量的澄清石灰水和過量的鹽酸．請回答下列問題．
（1）寫出加入澄清石灰水時燒杯內發生反應的化學方程式________．
（2）加入過量鹽酸觀察到的現象有________，發生反應的化學方程式為________．
（3）最終燒杯內溶液中的溶質為________．

Answer 1

解：（1）碳酸鈉含有碳酸根能與澄清石灰水發生反應，生成碳酸鈣白色沉淀．
（2）上述溶液中再加過量鹽酸時，鹽酸與生成的碳酸鈣反應生成二氧化碳氣體，并中和生成的氫氧化鈉，使溶液呈中性，現象是：溶液中產生氣泡，沉淀消失，紅色褪去；發生反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，NaOH+HCl═NaCl+H₂O
（3）最終燒杯內溶液中的溶質為上步生成的NaCl、CaCl₂和過量的HCl．
故答案為：（1）Na₂CO₃+Ca（OH）₂═2NaOH+CaCO₃↓
（2）溶液中產生氣泡，沉淀消失，紅色褪去；
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，NaOH+HCl═NaCl+H₂O
（3）NaCl、CaCl₂、HCl
分析：根據碳酸鈉的性質：顯堿性，能使無色酚酞變紅，能與澄清石灰水和鹽酸發生反應，碳酸鈉與適量的澄清石灰水反應生成氫氧化鈉，再加入過量的稀鹽酸，溶液顯酸性．據此來解答．
點評：酸堿鹽間的轉化在每年的中考中，屬于考試的熱點，經常以選擇、填空、實驗的形式出現，此題難度適中．