Question

【題目】實驗室里用過氧化氫溶液和二氧化錳混合制氧氣．現將1.0g二氧化錳放入盛有20.0g過氧化氫溶液的錐形瓶中，立即塞緊帶導管的橡膠塞，反應結束，剩余物的質量為20.2g。請計算：

（1）生成氧氣的質量為_________ g。

（2）計算參加反應的過氧化氫的質量。

（3）計算過氧化氫溶液中過氧化氫的質量分數。

Answer 1

【答案】（1）0.8；（2）1.7g；（3）8.5%

【解析】反應前后錐形瓶中物質的質量差即為生成氧氣的質量；根據氧氣的質量可以計算過氧化氫的質量，進一步可以計算過氧化氫溶液中溶質的質量分數。

解：（1）生成氧氣的質量為：20.0g+1.0g﹣20.2g=0.8g；

（2）設過氧化氫的質量為X，

2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑

68 32

x 0.8g

x=1.7g

（3）過氧化氫溶液中溶質的質量分數為：×100%=8.5%

答：參加反應的過氧化氫的質量為1.7g；過氧化氫溶液中溶質的質量分數為8.5%。