Question

28、小軍進行了下列實驗：將數根火柴捆在一起，伸入到一集氣瓶中，用另一根火柴點燃，等火柴頭燃燒完后取出．迅速將集氣瓶口與另一裝有酸性KMnO₄溶液的集氣瓶瓶口對接，振蕩，發現紅色KMnO₄溶液顏色消失．
查找資料：小欽從文獻中查到：火柴頭的主要成分為KClO₃、硫磺粉（S）、三硫化二銻（Sb₂S₃）、玻璃粉等．
提出猜想：猜想1：生成的二氧化碳氣體使高錳酸鉀溶液褪色
猜想2：生成的二氧化氮氣體使高錳酸鉀溶液褪色
猜想3：生成的二氧化硫氣體使高錳酸鉀溶液褪色
小明從小欽查閱資料可以知道上述猜想 2錯誤，他的理由是：

反應物無氮元素，根據質量守恒定律，生成物一定無二氧化氮

實驗探究1：于是小明對猜想1進行了探究：他在實驗室制取二氧化碳，并將制得的CO₂氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，發現酸性高錳酸鉀溶液不褪色，他得出的結論是二氧化碳不會使高錳酸鉀溶液褪色．
實驗探究2：SO₂氣體是否可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
在老師的指導下，小劉同學先制取了二氧化硫，探究SO₂氣體是否可以使酸性KMnO₄溶液褪色．

操作步驟	實驗現象	結論

反思與評價：SO₂氣體可能是三硫化二銻（Sb₂S₃）與氧氣反應得到，也可能是

硫在氧氣中燃燒

 得到．

Answer 1

分析：①由題意可知：“火柴頭的主要成分為KClO₃、硫磺粉（S）、三硫化二銻（Sb₂S₃）、玻璃粉等”，再根據質量守恒定律，可知：反應物無氮元素，則生成物一定無二氧化氮，故：生成的二氧化氮氣體使高錳酸鉀溶液褪色，故可推測猜想2不成立；
②實驗探究1已驗證：生成的二氧化碳氣體使高錳酸鉀溶液褪色，故推測猜想1不成立；
③由實驗探究2：SO₂氣體是否可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，可推測猜想3：生成的二氧化硫氣體使高錳酸鉀溶液褪色．

解答：解：①由題意可知：“火柴頭的主要成分為KClO₃、硫磺粉（S）、三硫化二銻（Sb₂S₃）、玻璃粉等”，并且根據質量守恒定律，可知：反應物無氮元素，則生成物一定無二氧化氮，故可推測“猜想2：生成的二氧化氮氣體使高錳酸鉀溶液褪色”不成立；
②由實驗探究2：SO₂氣體是否可使酸性高錳酸鉀溶液褪色：將制取好的二氧化硫氣體通入高錳酸鉀溶液中，觀察高錳酸鉀溶液褪色是否褪色．證明二氧化硫氣體使高錳酸鉀溶液褪色，故了推測猜想3正確．
故答為：反應物無氮元素，根據質量守恒定律，生成物一定無二氧化氮；  

操作步驟	實驗現象	結論
將制取好的二氧化硫氣體通入高錳酸鉀溶液中	高錳酸鉀溶液褪色	二氧化硫氣體使高錳酸鉀溶液褪色 猜想3正確

反思與評價：硫在氧氣中燃燒

點評：掌握利用質量守恒定律的元素守恒的思想處理問題；了解化學實驗方案設計與評價的方法．