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取一定質量的CO和CO₂的混合氣體，通入足量Ba（OH）₂溶液中，充分反應后過濾，發現生成的沉淀和所取的混合氣體質量相等，則混合氣體中，碳原子與氧原子的物質的量之比為（　　）

A．181：209

B．28：44

C．1：2

D．1：1

分析：CO和CO₂的混合氣體，通入足量的Ba（OH）₂溶液中，充分反應后過濾，所得沉淀為二氧化碳與氫氧化鋇反應生成碳酸鋇；生成的沉淀和所取的混合氣體質量相等，即生成碳酸鋇的質量與混合氣體的質量相等．通過假設碳酸鋇的質量，根據反應化學方程式，求得混合氣體中所取CO和CO₂的混合氣體中質量關系，從而利用兩氣體中C、O元素質量比得出混合氣體中C、O元素質量關系，最后利用C、O元素的相對原子質量求出混合氣體中碳原子與氧原子的物質的量之比．

解答：解：假設充分反應后生成碳酸鋇的質量為197g，
設混合氣體中二氧化碳質量為x
CO₂+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+H₂O
44 197
x 197g

197

197g

x=44g
則混合氣體中CO的質量=197g-44g=153g
則混合氣體中C、O元素質量比=（44g×

+153g×

）：（44g×

+153g×

）=543：836
混合氣體中碳原子與氧原子的物質的量之比=

543

：

836

=181：209
故選A

點評：由于題中生成的沉淀和所取的混合氣體質量相等，該問題的焦點集中到混合氣體的質量與反應生成的碳酸鋇的質量上，如果有了碳酸鋇的質量，一切問題都會迎刃而解．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

一碳化學是以分子中只含有一個碳原子的化合物（如CO、CH₄等）為原料來合成一系列化工原料和燃料的化學．CO是從煤的氣化或合成氣得到的．
（1）煤的氣化主要反應有：
①2C+O₂═2CO ②C+H₂O═CO+H₂ ③CO+H₂O═CO₂+H₂
上述反應屬于化合反應的是

（填序號），屬于氧化反應的是

（填序號）．
（2）合成氣可通過天然氣的重整得到，如CH₄+H₂O═CO+3H₂ 合成氣可制二甲醚，二甲醚被稱為21世紀的新型燃料．合成氣還可用于冶煉金屬，用它冶煉鐵的部分生產過程示意如下：

①二甲醚（CH₃OCH₃）可由合成氣（CO和H₂）在一定的條件下制的．用合成氣制二甲醚時，還產生了一種可參與大氣循環的、常溫為液態的氧化物，寫出該反應的化學方程式：

．
②合成氣在冶煉鐵的生產過程中所起的作用是

．
（3）化學興趣小組的同學為了測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數．
Ⅰ．甲同學取一定質量的赤鐵礦粉與過量的木炭粉混合后，用下圖所示裝置以合理的操作步驟測定（假設雜質始終不發生變化）．

①實驗中持續通入干燥的氮氣．加熱前緩緩通入一段時間，其作用是

．
②停止加熱前是否需要先斷開a和b的連接處以防止倒吸？為什么？

．
③如果氫氧化鈉溶液對二氧化碳的吸收是完全的，那么甲同學用氫氧化鈉溶液的質量變化測定出氧化鐵的質量分數將

（選填“偏大”、“偏小”或“準確”），原因是

．
Ⅱ．乙同學取礦石樣品10g，加入足量稀鹽酸，完全反應后，共用去稀鹽酸109.5g過濾得到濾渣2g（假設雜質既不溶于水也不與酸發生反應）．請你和乙同學-起計算赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數和反應后溶液中溶質的質量分數．（請寫出計算過程）．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某研究性學習小組設計并進行了如下實驗．
（1）甲組同學用如圖裝置制取干燥純凈的二氧化碳氣體．請回答下列問題：
①儀器X的名稱是

長頸漏斗

．實驗前，關閉活塞，向X中加入水使X中液面高于試管中的液面，一段時間后液面保持不變說明

A裝置的氣密性良好

．
②為除去CO₂中混有的HCl氣體，B裝置中盛放飽和NaHCO₃溶液，寫出該反應的化學方程式

NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O

．
③要得到干燥的CO₂，C裝置應盛放

濃硫酸

（填試劑名稱）．
④請說明裝置B、C中試劑不能交換的原因：

若將氣體干燥后再通過飽和NaHCO₃溶液，則又有水蒸氣帶出

．
（2）乙組同學圍繞CO還原CuO產生的紅色固體是否一定是Cu進行探究：
【查閱資料】
①Cu₂O粉末呈紅色．在酸性溶液中：Cu₂O+H₂SO₄=Cu+CuSO₄+H₂O
②在空氣中高溫灼燒時：Cu₂O穩定，而CuO將分解生成Cu₂O和O₂
【提出猜想】
猜想Ⅰ：紅色固體是Cu；猜想Ⅱ：紅色固體是Cu₂O；猜想Ⅲ：紅色固體是

Cu₂O和Cu的混合物

．
【實驗探究】
步驟Ⅰ：寫出由Cu生成Cu₂O的化學方程式是

4Cu+O₂

△

2Cu₂O

4Cu+O₂

△

2Cu₂O

．
步驟Ⅱ：數據分析
（1）取一定質量的紅色固體a g，在空氣中高溫灼燒，直到質量不再發生改變，稱量所得固體質量為b g．
①若a=b，則猜想

成立；
②若b＞a，則說明紅色固體中一定含有

物質；
（2）另取少量紅色固體投入稀硫酸中，充分反應后溶液呈藍色．根據此現象，說明此紅色固體中含有

Cu₂O

，如果固體減少1.6g則原混合物中與稀硫酸發生反應的物質有

2.88

g．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某研究性學習小組設計并進行了如下實驗．
（1）甲組同學用圖裝置制取干燥純凈的二氧化碳氣體．請回答下列問題：
①儀器X的名稱是

長頸漏斗

；有孔塑料隔板上的固體物質為

石灰石或大理石

（填名稱）．
②實驗前，關閉活塞，向X中加入水使X中液面高于試管中的液面，一段時間后液面保持不變說明

裝置氣密性良好

．
③為除去CO₂中混有的HCl氣體，B裝置中盛放飽和NaHCO₃溶液，寫出該反應的化學方程式：

NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑

．要得到干燥的CO₂，C裝置應盛放

濃硫酸

（填“試劑名稱”）．
④裝置B、C中所裝試劑的順序不可以顛倒，理由是：

若顛倒的話，出來的氣體就不干燥了

．
（2）乙組同學圍繞C還原CuO產生的紅色固體是否一定是Cu進行探究．
查閱資料：①在空氣中高溫灼燒時，CuO會分解生成Cu₂O；Cu₂O粉末呈紅色，在高溫下性質穩定；②Cu₂O在酸性溶液中不穩定，如在稀硫酸中：Cu₂O+H₂SO₄=CuSO₄+Cu+H₂O．
提出猜想：
猜想Ⅰ：紅色固體是Cu；
猜想Ⅱ：紅色固體是Cu₂O；
猜想Ⅲ：紅色固體是

Cu₂O和Cu的混合物

．
實驗探究：同學們又分為兩組，分別進行以下實驗：
①第一組同學取一定質量的紅色固體a g，在空氣中高溫灼燒，直到質量不再發生改變，
稱量所得固體質量為b g．并進行數據分析：若a=b，則猜想

Ⅱ

成立；
若b＞a，則說明紅色固體中一定含有

物質．
②第二組同學沒有用測量質量的方法也得出了紅色固體中含有Cu₂O的結論．該同學設計的實驗方法是

取樣，加入稀硫酸，若溶液變藍，則含Cu₂O

．（寫出“實驗操作、現象和結論”）
解釋與結論：根據實驗探究，可知C還原CuO時除了發生2CuO+C

高溫

2Cu+CO₂↑的反應外，還可能發生的化學反應方程式：

4CuO+C

高溫

CO₂↑+2Cu₂O

4CuO+C

高溫

CO₂↑+2Cu₂O

．
拓展延伸：同學們又就Cu₂O是否具有氧化性展開了討論，請你設計實驗方案：

取樣于玻璃管中，通入CO，加熱，將產生的氣體通入澄清的石灰水，若渾濁，則證明有氧化性

．
實驗反思：通過以上實驗探究，你對“問題的發現與解決”有何認識？

認真分析，通過實驗證明

．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?崇川區一模）某研究性學習小組設計并進行了如下實驗．
（1）甲組同學用如圖裝置制取干燥純凈的二氧化碳．請回答下列問題：
①儀器X的名稱是

長頸漏斗

．實驗前，關閉活塞，向X中加入水使X中液面高于試管中液面，一段時間后液面保持不變說明

A裝置的氣密性良好

．
②為除去CO₂中的HCl氣體，B裝置中盛放飽和NaHCO₃溶液，請寫出該反應的化學方程式

NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O

．
③要得到干燥的CO₂，C裝置中應盛放

濃硫酸

試劑．
④請說明裝置B、C中試劑不能交換的原因：

將氣體干燥后再通過飽和NaHCO₃溶液，則又會有水蒸氣帶出

．
（2）乙組同學圍繞CO還原CuO產生的紅色固體是否一定是Cu進行如下探究：
【查閱資料】①Cu₂O粉末呈紅色，在酸性溶液中，Cu₂O+H₂SO₄=Cu+CuSO₄+H₂O．
②在空氣中高溫灼燒時：Cu₂O穩定，而CuO將分解生成Cu₂O和O₂．
【提出猜想】猜想Ⅰ：紅色固體是Cu；猜想Ⅱ：紅色固體是Cu₂O；猜想Ⅲ：紅色固體是

Cu₂O和Cu的混合物

．
【實驗探究】
步驟Ⅰ：取一定質量的紅色固體在空氣中高溫灼燒，直到質量不再發生改變，稱量得到固體的質量增加．說明紅色固體中含有

，寫出由Cu生成Cu₂O的化學方程式

4Cu+O₂

△

2Cu₂O

4Cu+O₂

△

2Cu₂O

．
步驟Ⅱ：取一定質量的紅色固體投入稀硫酸中，充分反應后溶液呈藍色．根據以上現象，得到猜想

Ⅲ

正確．
【拓展延伸】通過稱量紅色固體（ag）及灼燒至質量不變時的質量（b g），可以判斷紅色固體的成分．則欲得到上述實驗探究的結果，a、b之間應滿足的關系為：128（b-a）/16

＜

a （選填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某研究性學習小組設計并進行了如下實驗．
（1）甲組同學用圖裝置制取干燥純凈的二氧化碳氣體．請回答下列問題：
①儀器X的名稱是

長頸漏斗

．實驗前，關閉活塞，向X中加入水使X中液面高于試管中的液面，一段時間后液面保持不變說明

A裝置的氣密性良好

．
②為除去CO₂中混有的HCl氣體，B裝置中盛放飽和NaHCO₃溶液，寫出該反應的化學方程式

NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O

．
③要得到干燥的CO₂，C裝置應盛放

濃硫酸

（填試劑名稱）．
④請說明裝置B、C中試劑不能交換的原因：

若將氣體干燥后再通過飽和NaHCO₃溶液，則又有水蒸氣帶出

．
（2）乙組同學圍繞CO還原CuO產生的紅色固體是否一定是Cu進行探究：
查閱資料：
①Cu₂O粉末呈紅色．在酸性溶液中：Cu₂O+H₂SO₄=Cu+CuSO₄+H₂O
②在空氣中高溫灼燒時：Cu₂O穩定，而CuO將分解生成Cu₂O和O₂
提出猜想：
猜想Ⅰ：紅色固體是Cu；
猜想Ⅱ：紅色固體是Cu₂O；
猜想Ⅲ：紅色固體是

Cu₂O和Cu的混合物

．
實驗探究：
步驟Ⅰ：取一定質量的紅色固體a g，在空氣中高溫灼燒，直到質量不再發生改變，稱量所得固體質量為b g．
步驟Ⅱ：數據分析
①若a=b，則猜想

成立；
②若b＞a，則說明紅色固體中一定含有

物質；
步驟Ⅲ：另取少量紅色固體投入稀硫酸中，充分反應后溶液呈藍色．根據此現象，該紅色固體中含有

Cu₂O

．寫出由Cu生成Cu₂O的化學方程式是

4Cu+O₂

△

2Cu₂O

4Cu+O₂

△

2Cu₂O

．

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