Question

某同學收集了班級同學“氫氣還原氧化銅”實驗后的固體殘渣（含銅和氧化銅），進行如下實驗：

（1）步驟①中發生反應的化學方程式為：________．
（2）過濾時，需要的儀器組合為________．

A．①②③④B．①②⑤⑥C．①②④⑤D．③④⑤⑥
（3）步驟②得到的固體為________（填物質名稱）．
（4）步驟①所得濾液中溶質的化學式是________．
（5）步驟③中加入的試劑a為________．
A．氫氧化銅　　 B．銅　　　　C．鎂　　　　D．硫酸銅
（6）步驟③中加入的試劑a為什么需要過量？________．

Answer 1

解：（1）硫酸與氧化銅反應的反應物是硫酸和氧化銅，生成物是硫酸銅和水，通過觀察法已經平了，反應條件是常溫；
（2）過濾時用到鐵架臺（帶鐵圈）來固定漏斗的，用到兩個燒杯，下面的是盛過濾液的，上面是盛待過濾的液體的，用到玻璃棒來引流，所以用到的儀器有：鐵架臺、燒杯、漏斗、玻璃棒；
（3）銅和氧化銅中只有氧化銅與硫酸反應，所以銅沒有參加反應，最后得到的固體是沒有參加反應的銅；
（4）硫酸與氧化銅反應生成硫酸銅和水，所以溶質中含有硫酸銅，又因為硫酸是過量的所以溶液中還含有硫酸；
（5）因為硫酸銅中混有硫酸，所以加入的試劑必須能與硫酸反應生成硫酸銅，所以加入的物質中必須含有銅元素，通過題給物質中只有氫氧化銅能與硫酸反應，并能生成硫酸銅，不引入新的雜質；
（6）為了把硫酸除盡必須加入過量的氫氧化銅，過量的氫氧化銅不溶于水通過過濾可以除去．
故答案為：（1）CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O；（2）C；（3）銅；（4）CuSO₄和H₂SO₄；（5）A；（6）把過量的硫酸除盡
分析：（1）由于銅排在氫的后面與硫酸不反應，所以是氧化銅和硫酸反應，再根據方程式的書寫方法來寫；（2）根據過濾的過程分析用到的儀器；（3）根據殘渣與硫酸反應后的固體剩余物考慮；（4）根據過量硫酸與殘渣反應后進入濾液中的物質考慮；（5）要考慮加入的試劑必須能與硫酸反應生成硫酸銅，并不能引入新的雜質；（6）要考慮除雜質必須除盡的原則．
點評：本題易出錯的地方是步驟③中加入的試劑a，必須首先考慮到能與硫酸反應，不能引入新的雜質，為了把硫酸除盡，必須加入過量，還要考慮加入的過量a是否能很方便的分離開即除去．