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【題目】從大豆中提取并初步認識油脂的實驗過程如下:①將5 g大豆研碎;②將研砰的大豆放入試管中,再加入10 mL己烷液體,振蕩后靜置幾分鐘;③過濾;④將盛放濾液的小燒杯放入一個盛有熱水的大燒杯中,通過熱水浴蒸發掉己烷裝置如下圖);⑤將大豆油移入試管,再加入10 mL水,振蕩后靜置,豆油浮在水面上.根據實驗過程回答下列問題:

1將大豆研碎的目的是__________________

2得到乳濁液的實驗步驟是_________選填①).

3關于本實驗中出現的加熱方式——熱水浴,下列說法正確的是_________

①任何物質的加熱都可采用熱水浴

②小燒杯內試劑受熱溫度不超過100

③小燒杯內試劑受熱較均勻

4提取豆油所依據的原理是_____________________________________________

【答案】 增加大豆與己烷的接觸面積,加快油脂的溶解速率 ②③ 豆油易溶于有機溶劑己烷難溶于水,己烷的沸點低于豆油和水

【解析】(1)將大豆研碎,這樣有利于增加大豆與己烷的接觸面積,加快油脂的溶解速率;(2)將大豆油移入試管,再加入10mL水,振蕩后靜置,豆油不能溶解在水中,是以小液滴的形式,存在形成的是乳濁液;(3)、熱水浴跟物質的沸點有關,不是所有物質都可以熱水浴,故錯誤;、因為在標況下,水的沸點是100,所以小燒杯內試劑受熱溫度不超過100。故正確;、在水中加熱這樣使物質受熱均勻,故正確;

故選:②③;(4)提取豆油所依據的原理是根據豆油易溶于己烷難溶于水,己烷的沸點低于豆油和水,這樣先將油脂溶解在己烷中,再根據熱水浴除掉己烷,然后利用油脂不溶水得到豆油。

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】某化學學習小組通過實驗探究分子運動現象,步驟如下:

步驟I:向盛有少量蒸餾水的小燒杯中加入2~3滴酚酞溶液,溶液的顏色為_______色,再向其中滴加濃氨水,溶液的顏色為________色。

步驟II:進行圖甲所示實驗,觀察到的現象是_______________________,產生該現象的原因是______________________________________。該小組同學又設計了圖乙所示實驗作為對比,你認為有無必要?______(”),理由是_________________

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【題目】在我國南方所飲用的水常常是江、河水,要進行凈化處理。其中可用次氯酸來殺死細菌,即將漂白粉(有效成分是次氯酸鈣)投入水中以產生次氯酸。下列是某用戶居民在飲用水之前對河水的處理步驟:

河水 A(明礬) B(沉淀) C(過濾) D(漂白粉) 凈水

(1)能夠消毒殺菌的步驟為______________;(填字母)

(2)A中加入明礬的作用是______________

(3)下列說法錯誤的是:______

A.自然界的水都不是純水,通過多種途徑可以使水得到不同程度的凈化

B.燒煮硬水易生水垢,常用肥皂水來鑒別硬水和軟水

C.利用活性炭來凈化水的過程屬于化學變化

D.凈化水的方法有多種,如吸附、沉淀、過濾和蒸餾等

(4) 調研后,同學們提出下列預防和治理水污染的建議,其中合理的是___________

A.科學使用高效低毒的農藥、化肥 B.禁止在所有水域入養殖

C.生活污水先凈化后再排放 D.工廠廢水經處理達標后再排放

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】空氣的成分按_______計算,大約是氮氣占___________21%,稀有氣體占0.94%,二氧化碳占_____,以及其他氣體和雜質。

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【題目】下列儀器一般需經過磨砂處理的是(

A.試管 B.燒杯 C.集氣瓶 D.量筒

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【題目】某興趣小組在制取氧氣的實驗過程中,有如下實驗設計方案:

該方案的實驗目的是:探究____________________對反應速率的影響。

編號

溫度

催化劑

氯酸鉀、二氧化錳的質量比

生成1升氧氣所需時間/s

實驗Ⅰ

400

MnO2

1:1

153

實驗Ⅱ

400

MnO2

2:1

240

小芳在實驗時,誤把氧化銅當作二氧化錳放入加熱,結果發現也能較快產生氧氣,于是進行如下探究:

【猜想Ⅰ】除二氧化錳、氧化銅外,氧化鐵(Fe2O3)也可以作氯酸鉀分解的催化劑。

【設計實驗】

按下表進行實驗,并測定開始產生氣體時的溫度(即分解溫度,分解溫度越低,表示反應速度越快)

實驗編號

實驗藥品

分解溫度()

氯酸鉀

580

氯酸鉀和二氧化錳(質量比11)

350

氯酸鉀和氧化銅(質量比11)

370

氯酸鉀和氧化鐵(質量比11)

390

【數據和結論】

(1)由實驗_________與實驗④對比,證明猜想理;

(2)實驗所用的三種物質中,催化效果最好的是_____________________

【反思】

小林在實驗時,聯想到了漁民用過氧化鈣(CaO2)增加魚池中的含氧量,提出猜想Ⅱ

【猜想Ⅱ】過氧化鈣與水反應可制取氧氣。

實驗裝置

實驗主要過程

①檢查裝置氣密性。

②在試管中加入過氧化鈣和水后,有少量細小氣泡緩慢放出,在導管口幾乎收集不到氣體。該裝置放置到第二天,集氣瓶中只收集到極少量氣體,震蕩試管后仍有少量細小氣泡緩慢放出。

實驗結論:過氧化鈣與水反應_______(不能”)用于實驗室制取氧氣。

分析與反思

(1)過氧化鈣與水反應雖然沒有快速收集到大量氧氣,但由此實驗現象,小林認為漁民用過氧化鈣做增氧劑的主要原因是_____________________________

(2)同學們對過氧化鈣與水反應的生成物猜想如下:①氫氧化鈣和氧氣②碳酸鈣和氧氣

你認為猜想_______(填序號)一定是錯誤的,理由是______________________________

(3)小林希望對此實驗進行改進,使該反應加快,請你幫他提出合理化建議_______

【計算】該興趣小組的同學們購得用于增氧的過氧化鈣產品(雜質不含鈣元素),標簽如圖所示。試計算:

(1)過氧化鈣的相對分子質量為_________________

(2)該產品(右圖)中過氧化鈣的質量至少為___

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【題目】工業上可以空氣為原料獲得氮氣,氮氣在一定條件條件下可與某些物質發生反應。下圖是以空氣和其他必要的原料合成氮肥(NH4NO3)的工業流程,請按要求回答問題:

(1)步驟①中發生的是_____變化(物理化學”)

(2)寫出步驟③中發生反應的符號表達式________________

(3)上述化學反應中屬于化合反應的有_____個。

(4)下圖是上述流程中②發生反應的微觀粒子示意圖,

由圖可知,反應物N2H2的分子個數比為______;該反應中的最小粒子是_____(填寫化學符號)

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【題目】質量守恒定律揭示了化學反應中

A. 反應條件 B. 哪些物質是反應物

C. 哪些物質是生成物 D. 反應物和生成物的質量關系

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【題目】學習化學的一個重要途徑是 ,通過實驗以及對 的觀察、記錄和分析等,可以 和驗證化學原理,學習 的方法并獲得化學知識.

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