Question

【題目】酸、堿、鹽是初中化學學習的重要內容。

（1）鹽酸、硫酸等常見的酸都具有相似的化學性質，是因為它們在水溶液中都解離出____________填離子符號。

（2）“84消毒液”可有效殺死新冠病毒，某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示：

①該瓶“84消毒液”中NaClO的質量為_________g。

②工業可用氯氣和氫氧化鈉溶液反應來制取NaClO，同時生成食鹽的主要成分和水，寫出該反應的化學方程式_____________。

（3）實驗室有一瓶長期露置于空氣中的氫氧化鈉溶液，為確定其成分，小組同學進行了如下探究。

①根據實驗方案二確定該瓶溶液的溶質成分是什么_____________；

②實驗方案一不能準確確定溶質成分，請說明理由_______________；

③實驗室為防止NaOH溶液變質，可采取什么措施_______________。

（4）某固體物質中可能含有NaCl、、NaOH中的一種或幾種。某校課外小組同學為了探究其成分，取該固體物質30g完全溶于水中，測得溶液的pH為7，然后將70g某稀硫酸加入該溶液中，充分反應，所加硫酸的量與產生沉淀的關系如圖所示。請根據圖示及相關知識回答問題。

①該固體物質中一定不含有的物質是__________化學式。

②這種稀硫酸中溶質的質量分數是_________？

Answer 1

【答案】H+ 447 Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O 碳酸鈉和氫氧化鈉 氫氧化鈉喝碳酸鈉溶液都顯堿性，都能使無色酚酞變紅 密封保存 NaOH 19.6%

【解析】

（1）酸是解離出陽離子全是氫離子的化合物，鹽酸、硫酸等常見的酸都具有相似的化學性質，是因為它們在水溶液中都解離出氫離子，故填：H+

（2）NaClO的質量為1000mL×1.2g/mL×37.25%=447g故填：447；氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成NaClO同時生成食鹽主要成分氯化鈉和水化學方程式為：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，故填：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O

（3）氫氧化鈉放置在空氣中容易和二氧化碳發生反應生成碳酸鈉和水進而變質，故氫氧化鈉溶液需要密封保存，氫氧化鈉溶液變質分為三種情況；沒有變質，溶質為氫氧化鈉；部分變質，溶質為氫氧化鈉和碳酸鈉；全部變質，溶質為碳酸鈉；氯化鋇可以和碳酸鈉產生白色沉淀，實驗方案二加氯化鋇產生白色沉淀說明有碳酸鈉，取上層清液加無色酚酞變紅說明溶液中有氫氧化鈉，實驗方案一氫氧化鈉變質不變質加酚酞都會變紅，因為碳酸鈉溶液是顯堿性的，也能使無色酚酞變紅，滴加氯化鋇產生白色沉淀說明溶液中含有碳酸鈉，至于是否含有氫氧化鈉無法確定，故填：碳酸鈉和氫氧化鈉；氫氧化鈉喝碳酸鈉溶液都顯堿性，都能使無色酚酞變紅；密封保存；

（4）pH等于7說明溶液呈中性不含NaOH,故填：NaOH

解：設稀硫酸溶質質量分數為x，由圖可知當加入50g稀硫酸時恰好完全反應

答：稀硫酸溶質質量分數19.6%。