Question

【題目】人類的生活離不開能源、資源與營養物質。請回答下列問題：

（1）化石燃料主要是指煤、________和天然氣，是不可再生能源。酒精是可再生能源，酒精完全燃燒的化學方程式為_______________。

研究發現NH3燃燒釋放大量能量，且產物沒有污染，有一定應用前景。將NH3燃燒反應的化學方程式補充完整：4NH3 + 3O2 點燃 6H2O +2__________。

（2）水對人類具有重要的意義。

①天然降水中會溶解部分空氣里的二氧化碳氣體。因此正常雨水的pH___7（選填“＞”或“=”或“＜”）。

②天然水多為硬水，日常生活中可用__________的方法降低水的硬度。

③發生火災時，消防員利用高壓水槍滅火的主要原理是__________。

（3）甲、乙、丙三種不含結晶水的固體物質的溶解度曲線如圖所示，請回答：

①A點表示的意義是__________。

②t2℃時，將甲、乙、丙的飽和溶液都降溫至t1℃，溶液中溶質的質量分數大小關系是__________。

③若用溶質質量分數為15%的A溶液和蒸餾水配制溶質質量分數為10%的A溶液300g，則所需蒸餾水的質量為_______g。

（4）①端午節吃粽子是很多地區的傳統民俗。制作粽子的原料有：a.糯米、b.瘦肉、c.食鹽等。上述原料中富含蛋白質的是________（填字母序號）。

②在蒸饅頭和炸油條時，下列物質既可以除去發酵過程中產生的酸，又能起發泡作用的是_____（填字母序號）。

a.氫氧化鈉 b.碳酸氫鈉

Answer 1

【答案】 石油 C2H5OH+3O22CO2+3H2O N2 < 煮沸 降低溫度至著火點以下 t3°C時，甲物質的溶解度為80g 乙>甲>丙（合理即可） 100 b b

【解析】（1）化石燃料主要是指煤、石油和天然氣；酒精完全燃燒生成水和二氧化碳，化學方程式為：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；根據質量守恒定律可知，反應物中有4個氮原子、12個氫原子、6個氧原子，生成物中有12個氫原子，6個氧原子，少4個氮原子，所以空格處物質是N2。

（2）①二氧化碳溶于水，部分與水反應生成碳酸，因此正常雨水的pH＜7；

②通過加熱煮沸可以使硬水中的可溶性鈣鎂化合物發生反應以水垢的形式析出，形成含較少可溶性鈣鎂化合物的軟水；

③發生火災時，消防員利用高壓水槍滅火的原理主要是降低溫度到可燃物著火點以下；

（3）①A點表示t3℃時，甲物質的溶解度為80g；

②將t2℃時三種物質的飽和溶液降溫至t1℃，甲乙析出晶體，溶質質量減小，溶質的質量分數減小，丙溶解度變大，溶質質量分數與降溫前相等；飽和溶液溶解度越大質量分數也就越大，而降溫后t1℃時乙的溶解度大于甲的溶解度大于t2℃時丙的溶解度，所以三種溶液的溶質質量分數由大到小的順序是乙＞甲＞丙；

③根據稀釋前后溶質的質量不變，設溶質質量分數為15%的A溶液為x。

15%×x=10%×300g

x=200g

所以需要蒸餾水300g-200g=100g。

（4）①a.糯米主要含糖類；b.瘦肉主要含蛋白質；c.食鹽屬于無機鹽；

②氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，不能用于能除去面團中的酸；碳酸氫鈉能與面團中的酸反應，產生二氧化碳氣體，能起到發泡作用。