Question

通過半年的化學學習，你已經掌握了實驗室制取氣體的有關規律，以下是老師提供的一些實驗裝置．根據下圖及描述回答下列問題：
（1）關閉B裝置中的止水夾后，從長頸漏斗向錐形瓶中注入一定量的水，靜止后如圖所示，則B裝置是否漏氣？

不漏氣

（填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”）．
（2）寫出實驗室用B裝置制取二氧化碳的化學方程式

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

．小明同學在一本參考書上發現，鎂也能在二氧化碳中燃燒，于是他將鎂條點燃后迅速伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，發現鎂條劇烈燃燒，發出白光，放大量的熱，產生一種白色粉末和一種黑色粉末．根據上述現象，寫出該反應的化學方程式：

2Mg+CO₂

點燃  .

2MgO+C

．這個實驗還引發了我們對過去某些知識的反思，從而有了新的發現，你認為新的發現是（填序號）

①②③

；
①燃燒不一定需要有氧氣
②活潑金屬著火時不能用二氧化碳滅火
③在一定的條件下，二氧化碳也能支持燃燒
（3）實驗室常用加熱氯化銨與氫氧化鈣固體混合物的方法制取氨氣，通常情況下，氨氣的密度比空氣小且極易溶于水，其水溶液稱為氨水；若要制得氨氣，應選用的發生裝置和收集裝置是

A、C

（填字母）．小雯同學將收集滿氨氣的集氣瓶倒扣在滴有無色酚酞的水中，觀察到的現象是

無色酚酞溶液變紅

．

Answer 1

分析：此題主要考查了實驗室制取、收集氣體的裝置選擇與實驗室制取氣體的反應原理．
（1）關閉B裝置中的止水夾后，從長頸漏斗向錐形瓶中注入一定量的水，靜止后長頸漏斗中有一段水柱，說明裝置不漏氣．
（2）裝置B適合于“固+液 常溫型”氣體的制取．實驗室通常是用碳酸鈣與稀鹽酸反應來制取二氧化碳氣體．
鎂是一種化學性質比較活潑的氣體，可以在二氧化碳中燃燒，根據反應的現象和質量守恒定律，可判斷生成的物質為氧化鎂和碳．
（3）根據實驗室制取氨氣的反應物和反應條件選擇發生裝置；并依據氨氣的性質選擇合適的收集裝置．

解答：解：（1）由于加入水后，長頸漏斗中能形成一段水柱，故答案為：不漏氣；
（2）使用B裝置制取氣體，說明反應物是固體和液體，反應不需加熱．故選碳酸鈣與稀鹽酸反應來制取二氧化碳氣體，其反應方程式是：
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
鎂在二氧化碳中燃燒生成了氧化鎂和碳，其反應方程式為：2Mg+CO₂

點燃  .

2MgO+C；
通常所說的燃燒是可燃物與氧氣發生的化學反應，二氧化碳能滅火，而在此反應中，鎂可以在二氧化碳中燃燒，說明燃燒不一定有氧氣參加，二氧化碳在一定條件下也支持燃燒，二氧化碳不能用于所有的滅火，
故填：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；2Mg+CO₂

點燃  .

2MgO+C；①②③；
（3）實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣，所以選擇A發生裝置；由于氨氣密度比空氣小且極易溶于水，所以可用向下排空氣法收集，即選擇C裝置收集氨氣；氨氣的水溶液顯堿性，所以它能使酚酞溶液變紅．
故填：A、C；無色酚酞溶液變紅．

點評：只要掌握實驗室制取氣體的原理和實驗裝置選擇的依據，做此類題就會迎刃而解．