Question

將7.2克CO和CO₂的混合氣體緩緩通入足量灼熱的氧化銅（假設反應進行完全），得到6.4克銅，并把反應后的氣體全部通入足量的澄清石灰水中，會得到一種白色沉淀．求：
（1）原反應物中CO和CO₂各多少克？
（2）白色沉淀的質量為多少克？

Answer 1

分析：根據一氧化碳會與氧化銅反應生成銅和二氧化碳，根據銅的質量可求得混合氣體中CO的質量，然后根據方程式計算出生成的二氧化碳的質量，與原混合物中二氧化碳的質量和，可求出白色沉淀即碳酸鈣的質量．

解答：解：設一氧化碳的質量為x，生成二氧化碳的質量為y
CO+CuO

△   .

Cu+CO₂ 
28         64  44
x          6.4g  y
  

28

x

=

44

y

=

64

6.4g

                  
x=2.8g  y=4.4g
原混合氣體中二氧化碳質量為：7.2g-2.8g=4.4g，
（2）設生成的白色沉淀的質量為z，參加反應的二氧化碳的質量為原混合氣體中二氧化碳與反應生成的二氧化碳的質量和即：4.4g+4.4g=8.8g
Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O
         44    100
         8.8g    z
   

44

8.8g

=

100

z

    z=20g
答：原反應物中CO和CO₂質量分別為：2.8g和4.4g．生成的碳酸鈣的質量為20g．

點評：此題考查利用化學方程所進行的基本運算，作答時注意化學方程式的準確性．