Question

以石灰石為原料，在一定條件下進行下圖實驗：

[注：上述實驗過程中，氣體C過量，尾氣D，以適當方式收集
I．寫出反應②的化學方程式      ，反應基本類型        ；
II.反應③的實驗現象是                 ，尾氣D的成分是        （填化學式）；
Ⅲ．某實驗興趣小組對固體B的成分(不考慮石灰石中原有的雜質)進行實驗探究：
甲同學認為固體B一定只有氧化鈣，其理論依據是                    （用化學方程式表示）。
乙同學認為固體B除了有氧化鈣還可能有   (13)     ，為此，他們決定用實驗來驗證：

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
I．取冷卻后的少量固體B于小燒杯中，加入適量的水，并滴加幾滴酚酞試劑	燒杯中放出大量熱量，酚酞試劑呈     色	固體B中含有氧化鈣K]
II．取冷卻后的少量固體B于小燒杯中，滴加適量的	產生大量氣泡	固體B中含有

最終得出結論，乙同學的想法更為全面。

Answer 1

I. CO₂+C2CO，化合  Ⅱ.黑色固體變紅 CO和CO₂（2分，錯一個扣1分，扣完為止）   Ⅲ.CaCO₃CaO+CO₂↑ 碳酸鈣 紅    稀鹽酸  碳酸鈣

試題分析：I、從圖示信息可以看出，A是二氧化碳，它與二氧化碳在高溫下反應生成了一氧化碳，根據以上信息書寫化學方程式；根據化學方程式的特點判斷化學反應的基本類型；II、一氧化碳與黑色的氧化銅反應生成紅色固體銅和無色氣體二氧化碳或無色氣體一氧化碳，所以③中可觀察到黑色固體變紅；Ⅲ、碳酸鈣在高溫條件下反應生成氧化鈣和二氧化碳，根據以上信息書寫化學方程式；碳酸鈣不完全分解還會有碳酸鈣存在；氧化鈣與水反應會放出熱量，并生成的氫氧化鈣顯堿性，能使酚酞溶液變紅色；如果固體B中含有未反應完的碳酸鈣，滴加適量的稀鹽酸后會產生大量的氣泡，由此證明固體B中含有碳酸鈣。