Question

【題目】安徽某水泥廠化驗(yàn)室，為了測(cè)定某礦山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取石灰石樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應(yīng)(假設(shè)石灰石樣品中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)也不溶于水。)有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

	反應(yīng)前		反應(yīng)后
實(shí)驗(yàn) 數(shù)據(jù)	燒杯和稀鹽酸的質(zhì)量	石灰石樣品的質(zhì)量	燒杯和其中混合物的質(zhì)量
	180 g	12g	187．6g

(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)中生成二氧化碳的質(zhì)量為___________g。

(2)求該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______________。

Answer 1

【答案】 4.4g 83.3%

【解析】本題考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，屬于表格型計(jì)算題。要充分利用“遇到差值想氣體”，根據(jù)質(zhì)量守恒定律求氣體的質(zhì)量，然后再求其它物質(zhì)的質(zhì)量。

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，二氧化碳的質(zhì)量=180g+12g-187.6g=4.4g；

設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

100 44

x 4.4g

x=10g

石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=83.3%。