Question

【題目】(1) 某無色氣體可能含有H2、CO、CH4中的種或幾種，依次進行下列實驗(假設每步反應或吸收均完全):

①無色氣體在足量的氧氣中充分燃燒；

②將生成的氣體通過盛有濃硫酸的洗氣瓶吸收氣體中的水蒸氣，裝置質量增加10.8g；

③再將剩余氣體通過盛有足量Ca (OH)2溶液的洗氣瓶，裝置質量增加13.2g.則該氣體的組成情況可能有_____________種 。

(2)等質量的NaCl、KCl、CaCl2,分別與等質量、等質量分數的硝酸銀溶液反應，生成沉淀質量(用各物質化學式表示)的大小關系有以下猜測①NaCl= KCl=CaCl2②CaCl2 =NaCl> KCl③CaCl2> NaCl= KCl④NaCl >CaCl2> KCl，其中正確的是___________。

Answer 1

【答案】3 ①②

【解析】

濃硫酸吸收燃燒生成的水而氫氧化鈣溶液用于吸收燃燒生成的二氧化碳，濃硫酸質量與氫氧化鈉溶液的質量都增加，說明燃燒既生成了水又生成了二氧化碳，結合可燃物完全燃燒的規律，可判斷混合氣體中含C、H元素。

（1）由生成的氣體通過濃硫酸，裝置質量增加10.8g，可判斷燃燒生成了10.8g水，說明混合氣體中含氫元素，且氫元素質量=10.8g××100%=1.2g；

由氣體通過氫氧化鈣溶液，裝置質量增加13.2g，可判斷燃燒生成了13.2g二氧化碳，說明混合氣體中含碳元素，且碳元素質量=13.2g××100%=3.6g；

計算可知混合氣體中C、H元素質量比=3.6g：1.2g=3：1，而甲烷氣體中C、H元素質量比=12：（1×4）=3：1，因此可判斷混合氣體可能只有甲烷；也可能只含有CO和H2；也可能是甲烷、氫氣、一氧化碳同時存在，不可能含有甲烷和另外任何一種氣體，因此有三種可能。

（2）氯化鈉中氯元素的質量分數為×100%≈61%；氯化鉀中氯元素的質量分數為×100%≈48%；氯化鈣中氯元素的質量分數為×100%≈64%；由于加入的NaCl、KCl、CaCl2質量相等，所以對應的氯元素質量最多的是氯化鈣，其次是氯化鈉最后是氯化鉀。由于加入的硝酸銀質量不確定，如果硝酸銀過量，則三者得到的沉淀的質量順序為CaCl2> NaCl> KCl。如果量很少，連氯化鉀都不足以完全反應，則生成的沉淀的質量為NaCl=KCl=CaCl2；加入的硝酸銀多一些，只能完全反應氯化鉀，則生成的沉淀質量CaCl2=NaCl＞KCl；如果氯化鈉也完全反應，而氯化鈣沒有完全反應，則生成的沉淀質量CaCl2=NaCl＞KCl。故選①②。