Question

【題目】硝酸(HNO3)是實驗室常見的一種酸。實驗小組對硝酸的某些性質進行研究。

Ⅰ．揮發性

（實驗1）取一瓶質量分數為68%的濃硝酸，打開瓶蓋，遇潮濕的空氣，瓶口可以看到________，是由于揮發出來的硝酸蒸體遇到空氣里的水蒸氣形成硝酸小液滴的緣故。

Ⅱ．不穩定性

（查閱資料1）硝酸是無色液體，見光或受熱分解生成紅棕色的NO2氣體。

(1)硝酸分解的化學方程式為：4HNO3 4NO↑+O↑+_____。

（實驗2）取3份濃度和體積均相同的濃硝酸分別放入3支試管中，塞好塞子，放置在室外陽光充足的地方(氣溫為26℃)。記錄溶液上方的氣體顏色隨時間的變化情況。

(2)實驗①、②對比是研究______對濃硝酸穩定性的影響。

(3)實驗①、③對比可得出的結論是_______。

Ⅲ．酸性

（查閱資料2）硝酸能夠與金屬氧化物反應生成鹽和水。

（實驗3）向氧化銅粉末中加入硝酸，能夠看到的現象是_______。

IV .氧化性

（查閱資料3） 濃硝酸在加熱條件下能與木炭發生反應：C+4HNO(濃) 4NO↑+CO↑+2H2O。

（實驗4）如圖所示，將紅熱的木炭伸到濃硝酸上方，觀察到有紅棕色氣體產生。請解釋生成該紅棕色氣體的原因可能有________。

Answer 1

【答案】 白霧 2H2O 光 在光照等其他條件相同時，溫度越高，硝酸分解越快 黑色粉末溶解，溶液顯藍色 揮發出來的硝酸蒸氣與紅熱的木炭反應生成二氧化氮(或揮發出來的硝酸蒸氣受熱分解生成二氧化氮)

【解析】Ⅰ．【實驗1】盛濃硝酸的試劑瓶，打開瓶塞，瓶口會出現白霧。和濃鹽酸的性質類似Ⅱ．(1)化學反應前后各種原子個數相等。(2)做對比實驗必須控制變量，根據題干信息查閱資料中，濃硝酸分解因素包括光和熱，實驗①無避光材料遮擋，而實驗②有避光材料遮擋，溫度相同，所以實驗①、②對比是研究光對濃硝酸穩定性的影響。(3)實驗①為26℃，而實驗③放入熱水中，溫度較高，其它條件相同，所以實驗①、③對比可得出的結論是在光照等其他條件相同時，溫度越高，硝酸分解越快。Ⅲ．【實驗3】因為硝酸能夠與金屬氧化物反應生成鹽和水，所以氧化銅粉末與硝酸反應生成銅鹽和水，含銅離子的溶液是藍色，氧化銅粉末與硝酸反應的實驗現象是黑色粉末溶解，溶液顯藍色。IV .【實驗4】硝酸具有揮發性，揮發出來的硝酸蒸氣與紅熱的木炭反應生成紅棕色的二氧化氮。