Question

下圖是“×××”鈣片商品標(biāo)簽圖．

（1）主要成分為碳酸鈣的相對(duì)分子質(zhì)量為多少？每片中至少含鈣元素的質(zhì)量為多少克？
（2）小芳同學(xué)為了測(cè)定其碳酸鈣的含量標(biāo)注是否屬實(shí)，她取出6片片劑，研碎后放入燒杯中，加入稀鹽酸，至不再產(chǎn)生氣體為止．共用去稀鹽酸40g，稱量燒杯里剩余物質(zhì)質(zhì)量為51.7g（鈣片中其它成分不與稀鹽酸反應(yīng)）
試求：①生成二氧化碳的質(zhì)量．
②通過計(jì)算判斷鈣片中碳酸鈣的含量標(biāo)注是否屬實(shí)．（相對(duì)原子質(zhì)量  Ca-40  C-12   O-16）

Answer 1

分析：物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量是指分子各個(gè)原子的相對(duì)原子質(zhì)量的和；某物質(zhì)中某元素的質(zhì)量=該物質(zhì)的質(zhì)量×該元素在物質(zhì)中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；根據(jù)質(zhì)量守恒定律就可求出生成的氣體的質(zhì)量即物質(zhì)的總質(zhì)量的減少的量，然后把生成的氣體的質(zhì)量代入化學(xué)方程式就可求出相關(guān)的量．

解答：解：（1）碳酸鈣的相對(duì)分子質(zhì)量為：40+12+16×3=100
每片鈣片中至少含鈣元素的質(zhì)量為1.24g×

40

100

×100%=0.496g
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律得，生成的二氧化碳的質(zhì)量為：2.5g×6+40g-51.7g=3.3g
設(shè)6片鈣片中所含的碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                     3.3g

100

44

=

x

3.3g

x=

100×3.3g

44

=7.5g
則每片鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量為

7.5g

6

=1.25g＞1.24g
故鈣片中碳酸鈣的含量標(biāo)注是屬實(shí)的
答：（1）碳酸鈣的相對(duì)分子質(zhì)量是100，每片鈣片中至少含鈣元素的質(zhì)量為0.496g
（2）生成的二氧化碳的質(zhì)量為3.3g，通過計(jì)算該鈣片中碳酸鈣的含量標(biāo)注是屬實(shí)的．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不是很大，主要考查了有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用和根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算．