Question

【題目】工業上常用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿，某化學興趣小組為了探究久置的工業燒堿的成分，進行了如下實驗：

(1)取少量樣品于燒杯中，向其中加入過量稀鹽酸，觀察到有氣泡產生，說明樣品中含有____，該反應的化學方程式為____，接著又向燒杯中繼續 加入硝酸銀溶液，出現了白色沉淀，甲同學立刻得出結論：樣品中還含有氯化鈉，乙同學對該結論提出了質疑，認為不一定含有氯化鈉，理由是____；

(2)丙同學認為除了需要確認是否含有氯化鈉外，還需要確認樣品中是否含有氫氧化鈉，于是， 大家又進行了以下實驗：

①另取少量樣品溶解于水，向其中加入過量硝酸鈣溶液，產生白色沉淀，然后過濾、洗滌；

②向濾液中加入足量稀硝酸，再滴入硝酸銀溶液后產生白色沉淀；

③向濾渣中加少量水后滴入酚酞，溶液變紅． 由此判斷，濾渣中的物質是____(填化學式)．濾液pH____(填:<7或=7或>7)

(3)根據以上經驗，得出的結論正確的是____填序號)

A 樣品中無NaCl B 樣品中只有NaOH和Na2CO3 C 樣品中無NaOH D 樣品中有Na2CO3、NaOH和NaCl．

Answer 1

【答案】碳酸鈉 由于事先向其中加入過量的稀鹽酸，無法判斷氯離子是來自于鹽酸還是原樣品 、 >7 D

【解析】

碳酸鹽可以與鹽酸反應生成鹽和水和二氧化碳，鹽酸和硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀和硝酸，堿性溶液能使酚酞溶液變紅，碳酸鈉和硝酸鋇反應生成碳酸鋇沉淀和硝酸鈉。

(1)取少量樣品于燒杯中，向其中加入過量稀鹽酸，觀察到有氣泡產生，部分氫氧化鈉和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水和二氧化碳，說明樣品中含有碳酸鈉，該反應的化學方程式為，接著又向燒杯中繼續加入硝酸銀溶液，氯化鈉和硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀，甲同學立刻得出結論：樣品中還含有氯化鈉，乙同學對該結論提出了質疑，鹽酸和硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀，認為不一定含有氯化鈉，理由是由于事先向其中加入過量的稀鹽酸，無法判斷氯離子是來自于鹽酸還是原樣品。

(2) 樣品中含有碳酸鈉，碳酸鈉和硝酸鈣反應生成碳酸鈣和硝酸鈉，硝酸鈣和氫氧化鈉反應生成氫氧化鈣和硝酸鈉，向濾渣中加少量水后滴入酚酞，溶液變紅，則濾渣中的物質是、，濾液pH>7。

(3)加入過量硝酸鈣溶液，將碳酸鈉除盡，加入足量稀硝酸，再滴入硝酸銀溶液產生白色沉淀，說明有氯化鈉，向濾渣中加少量水，再滴入酚酞，溶液變紅，說明樣品中有氫氧化鈉，故選D。