【題目】某同學為了測定生鐵樣品中鐵的質量分數，將60g稀鹽酸分3次加入到盛有4g該樣品的燒杯中（樣品中只有鐵已稀鹽酸反應），所得數據如下表，則下列說法中正確的是
A. 第1次和第2次產生的氫氣質量不相等 B. 第2次和第3次剩余固體中均有鐵
C. 第3次反應后溶液中的溶質是FeCl3 D. 生鐵樣品中鐵的質量分數是97.5%
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【題目】(1)用適當的數字和化學符號填空：
①2個氫原子_________； ②氯化鈉中的陰離子________；③保持水化學性質的最小微粒__________； ④氧化鎂中鎂元素的化合價_________；⑤地殼中最多的金屬元素與非金屬元素形成的化合物_________；⑥實驗室檢驗二氧化碳氣體____________。
(2)根據右圖回答下列問題：
①鈉元素與氧元素的本質區別是___________；
②A、B 兩種元素組成的化合物的化學式為____________
③C、D、E中屬于離子的是___________
(3)用“＞”或“＝”或“＜”或“≥”或“≤”填空：
① a mL酒精中加入b mL水，混合后的體積為c mL，則a+b________c。
② a克鐵與b克氧氣充分反應，得到c克四氧化三鐵，則a+b_________c。
(4)小明用蠟燭進行了下列探究活動。
活動1：點燃蠟燭后，電子稱示數逐漸減小，蠟燭減小的質量_________(填“大于”“等于”或“小于”)燃燒后生成物的總質量．
活動2：用玻璃杯迅速扣住燃燒的蠟燭，并使杯口始終浸沒在水中，下列說法正確的是_____(填序號)
A．可觀察到蠟燭熄滅
B．最終杯中液面高于碗中液面
C．該方法能準確測定空氣中氧氣的含量
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【題目】下列化學方程式符合題意且書寫正確的是( )
A. 鋁絲浸入硫酸銅溶液中：2Al+3CuSO4===3Cu+Al2(SO4)3
B. 生活中用天然氣作燃料：C2H5OH + 3O2
2CO2 + 3H2O
C. 鐵與稀硫酸反應：2Fe+3H2SO4==3H2↑+Fe2(SO4)3
D. 用大理石和鹽酸制取二氧化碳:CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
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【題目】鈉是一種活潑金屬，常溫下能與氧氣、水等物質發生反應。鈉與水反應的化學方程式為：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑。在實驗室，某同學先取50 mL一定質量分數的硫酸銅溶液于燒杯中，再取綠豆大小的鈉投入硫酸銅溶液中，充分反應后過濾，得到濾液和藍色濾渣，并對濾液的成分進行探究。
（提出問題）濾液中溶質的成分是什么？
（查閱資料）Na2SO4溶液呈中性。
（猜想與假設）
猜想一：Na2SO4
猜想二：Na2SO4和NaOH
猜想三：Na2SO4和CuSO4
猜想四：Na2SO4、CuSO4和NaOH
其中猜想不合理的是________，理由是________（用化學方程式表示）。
（實驗方案與驗證）
實驗 | 實驗操作 | 實驗現象 | 實驗結論 |
實驗一 | 取少量濾液于試管中，觀察現象 | 溶液為無色 | 猜想___不成立 |
實驗二 | 另取少量濾液于試管中，向其中 加入__________ | 無明顯現象 | 猜想二不成立 |
實驗三 | 常溫下，再取少量濾液，測溶液 酸堿度 | pH=7 | 猜想____成立 |
（拓展延伸）
（1）將2.3g金屬鈉與足量水反應，可得到氫氧化鈉______g。
（2）金屬鈉在保存中應注意的是_______。
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【題目】某研究性學習小組為了測定黃銅（銅、鋅合金）的組成。在化學老師的幫助下，選用98%的濃硫酸、黃銅樣品進行下列實驗并計算。
實驗Ⅰ：配制150g 9.8%的稀硫酸。
（1）計算：需要濃硫酸約8.2mL；需要水的體積為_________mL（取整數值）
（2）量取濃硫酸和水：用量筒量取8.2 mL濃硫酸和一定體積的水。如果量取98%的濃硫酸時俯視讀數，會導致所配溶液溶質質量分數_________9.8%（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）_________ 。（4）裝瓶貼標簽。
實驗Ⅱ：用下圖1所示裝置測定鋅銅合金中鋅、銅的質量分數。
（1）實驗前，先將鋅銅合金用砂紙打磨，其目的是：_________；
（2）實驗操作步驟有：①記錄量氣管D的液面位置；②檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置。③待B中不再有氣體產生并恢復至室溫后，記錄量氣管D的液面位置；④由A向B滴加足量試劑；⑤將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；上述進行的操作的順序是_________（填序號）；記錄量氣管D的液面位置時，除視線平視外，還應_________；
（3）B中發生反應的化學方程式為_________；
（4）若實驗中，鋅銅合金與稀硫酸充分反應后，測得產生的氣體體積為V L，為求出合金中鋅、銅的質量分數，還要用到下列數據中的_________；
A．加入的稀硫酸的質量分數 B．反應后B中剩余固體的質量
C．實驗前反應裝置中空氣的體積 D．實驗條件下氫氣的密度
（5）小組同學交流發現上述方法測得的鋅的質量分數會偏大，現將裝置改為如圖2所示，改進的目的是_________。
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【題目】（5分）俄國化學家門捷列夫在總結前人經驗的基礎上，通過艱辛的努力，終于提出了現代元素周期表的雛形。下表為元素周期表的部分元素的相關信息，利用下表回答相關問題
(1)請畫出16號元素原子結構示意圖 化學反應中該原子比較容易
（填“得到”或“失去”）電子變成離子；
(2)
表示的是 （填離子符號）；
(3)上表中最活潑的金屬元素與地殼中含量最多的元素組成的化合物是
（填化學式，任意填寫一種）；
(4)上表中第二、三周期元素最外層電子數的變化規律是___ _。
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【題目】現欲探究一固體混合物A的成分，已知其中可能含有CuSO4、CaCO3、NH4NO3、Cu四種物質中的兩種或多種。按下圖所示進行實驗，出現的現象如圖中所述(設過程中所有發生的反應都恰好完全反應)。
試根據實驗過程和出現的現象做出判斷，填寫以下空白：
(1)氣體E的氣味是_____________________________。
(2)在混合物A中，共含有_____________種物質。
(3)固體C的化學式為_______________。
(4)溶液G中存在的金屬陽離子為(寫離子符號)_____________。
(5)寫出實驗過程①中所發生反應的化學方程式：________________________。
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【題目】如圖是A、B、C三種固體物質的溶解度曲線，試看圖后回答：
（1）在t3℃時，三種物質的溶解度的大小順序是：______；
（2）在________時，B與C的溶解度相等；
（3）要從A、B、C的混合物中分離出A，最好用_______法；
（4）在溫度介于t1℃和t2℃之間時，溶解相同質量的A、B、C，需要水的質量最小的是_____；
（5）t2℃時,將20 g A放入50 g水中充分溶解后,所得溶液質量是________g；
（6）我國北方有許多鹽堿湖，湖水中溶有大量的氯化鈉和純堿（碳酸鈉Na2CO3），那里的農民 “冬天撈堿，夏天曬鹽”，其中“冬天撈堿”的道理是 __________。
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