Question

（2013?太原一模）某化學興趣小組的同學們將稀硫酸逐滴加入氫氧化銅固體中，至氫氧化銅恰好完全溶解．
（1）該反應的化學方程式是

Cu（OH）₂+H₂SO₄═CuSO₄+2H₂O

；．
（2）興趣小組的同學們欲利用上訴反應后的剩余溶液研究中和反應的微觀本質．
【猜想與假設】
猜想①：中和反應的微觀本質是金屬陽離子（銅離子）和酸根離子（硫酸根離子）結合生成鹽（硫酸銅）．
猜想②：

中和反應的微觀本質是另外兩種離子即氫離子和氫氧根離子結合生成了水

．
【實驗驗證】

方案	實驗步驟	實驗現象	結論	有關反應的化學方程式
1	取少量待測溶液，向其中 滴加適量氯化鋇溶液．
2			猜想②正確	無

【反思與評價】
小亮認為不用進行方案一即可直接判斷猜想①，理由是

銅鹽的溶液為藍色的，所以可以根據溶液的顏色直接對猜想①作出判斷

．

Answer 1

分析：（1）硫酸和氫氧化銅反應生成了硫酸銅和水，可以據此寫出該反應的化學方程式，注意配平；
【猜想與假設】根據兩種物質的組成結合猜想①的啟發可以猜測中和反應的微觀本質是另外兩種離子即氫離子和氫氧根離子結合生成了水，可以據此解答；
【實驗驗證】1、氯化鋇可以和硫酸銅反應生成白色沉淀，可以據此解答該題；
2、根據猜想②可以驗證氫離子或是氫氧根離子的存在，可以用活潑的金屬來進行驗證氫離子的存在，例如選擇鎂，若觀察到有氣體產生，則說明猜想②正錯誤，反之正確；
【反思與評價】銅鹽的溶液為藍色的，所以可以根據溶液的顏色直接對猜想①作出判斷．

解答：解：（1）硫酸和氫氧化銅反應生成了硫酸銅和水，該反應的化學方程式為：Cu（OH）₂+H₂SO₄═CuSO₄+2H₂O；
【猜想與假設】根據兩種物質的組成結合猜想①的啟發可以猜測中和反應的微觀本質是另外兩種離子即氫離子和氫氧根離子結合生成了水；
【實驗驗證】1、氯化鋇可以和硫酸銅反應生成白色沉淀，所以可以觀察的到加入氯化鋇溶液后溶液中產生了白色沉淀，所以可以判斷猜想①錯誤，該反應的化學方程式為：BaCl₂+CuSO₄═BaSO₄↓+CuCl₂；
2、根據猜想②可以驗證氫離子或是氫氧根離子的存在，可以用活潑的金屬來進行驗證氫離子的存在，所以可以向溶液中加入適量的鎂，沒有明顯的實驗現象，說明溶液中沒有氫離子，所以可以判斷該反應是氫離子和氫氧根離子反應生成了水，即猜想②正確；
【反思與評價】銅鹽的溶液為藍色的，所以可以根據溶液的顏色直接對猜想①作出判斷．
故答案為：（1）Cu（OH）₂+H₂SO₄═CuSO₄+2H₂O；
【猜想與假設】中和反應的微觀本質是另外兩種離子即氫離子和氫氧根離子結合生成了水；
【實驗驗證】

方案	實驗步驟	實驗現象	結論	有關反應的化學方程式
1	取少量待測溶液，向其中 滴加適量氯化鋇溶液．	產生了白色沉淀	猜想①錯誤	BaCl2+CuSO4═BaSO4↓+CuCl2
2	取少量待測溶液，向溶液中加入適量的鎂	沒有明顯的實驗現象	猜想②正確	無

【反思與評價】
銅鹽的溶液為藍色的，所以可以根據溶液的顏色直接對猜想①作出判斷．

點評：在解該題時，首先要理解透復分解反應的條件是生成氣體、水或沉淀，然后就是整合題中有用的知識采用類比的思想解答．