Question

暑假，同學們在幫老師整理實驗室時，發現一瓶石灰水試劑瓶壁和瓶塞周圍有一些白色粉末．為了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他們進行了如下探究：
（1）對白色粉末成分的猜想和成因分析：

白色粉末的成分	形成的原因
可能是CaCO3．	______．
可能是______．	暑假氣溫較高，溶質的溶解度降低或溶劑蒸發，石灰水中的溶質結晶析出．

經過反復思考，同學們認為白色粉末還可能是______ 的混合物．
（2）設計實驗：
甲同學取白色粉末裝入試管中，加入少量的水、振蕩，發現有白色固體不溶解．于是他得出粉末中一定有CaCO₃的結論．乙同
學查閱了溶解性表（如表），認為甲同學的結論不嚴密，理由是______．

	OH-	Cl-	CO32-	NO3-
Ca2+	微	溶	不	溶

為了得出較嚴密的結論，他們進行了如下實驗，請完成下列實驗報告：

實 驗 步 驟	可能觀察到的現象	結  論
取上述試管中的上層清液，滴加1～2酚酞試液．	______．	______．
往上述試管中殘留的固體中加入稀鹽酸．	______．	白色粉末中______（選填“有”或“無”）CaCO3．

（3）交流與反思：
通過上述實驗的探究，同學們向實驗室提出保存、使用易變質的溶液時的下列建議，合理的是______（選填序號）．
A．禁止使用這種試劑       B．使用前臨時配制      C．密封保存．

Answer 1

（1）因為氫氧化鈣是一種強堿，可以與空氣中的二氧化碳發生反應生成碳酸鈣，同時由于敞口水分蒸發，氫氧化鈣結晶，所以白色粉末可能有三種情況：一是全部變質，成分為碳酸鈣；二是部分變質，成分為碳酸鈣和氫氧化鈣的混合物；三是沒有變質，成分為氫氧化鈣．
故答案為：

白色粉末的成分	形成的原因
	氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應生成了碳酸鈣（化學方程式也可）
可能是氫氧化鈣（化學式也可）．

碳酸鈣和氫氧化鈣（化學式也可）．
（2）根據溶解度表可知，碳酸鈣不溶于水，但氫氧化鈣微溶于水，所以甲同學的結論不正確．
若加入酚酞，變紅色證明有氫氧化鈣存在，否則不存在；加鹽酸若有氣體放出證明有碳酸鈣存在，否則不存在碳酸鈣．
故答案為：
碳酸鈣不溶，但氫氧化鈣也是微溶的．

實 驗 步 驟	可能觀察到的現象	結  論
	酚酞溶液變紅（不變紅）．	有氫氧化鈣（無氫氧化鈣）．
	有（或無）氣泡冒出．	有（無）

（3）因為氫氧化鈣在空氣中易變質，所以最后臨時配制或密閉保存，故選BC
故答案為：
（1）

白色粉末的成分	形成的原因
	氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應生成了碳酸鈣（化學方程式也可）
可能是氫氧化鈣（化學式也可）．

（2）碳酸鈣不溶，但氫氧化鈣也是微溶的．

實 驗 步 驟	可能觀察到的現象	結  論
	酚酞溶液變紅（不變紅）．	有氫氧化鈣（無氫氧化鈣）．
	有（或無）氣泡冒出．	有（無）

（3）BC