Question

向盛有4.9g20%的硫酸中，慢慢滴加10g20%的Ba（OH）₂溶液，能正確表示其變化圖象是（　　）

• A、
• B、
• C、
• D、

Answer 1

分析：此題中涉及的反應(yīng)是H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O，由題目所提供的信息知兩物質(zhì)反應(yīng)時(shí)酸不斷消耗，生成沉淀和水，通過(guò)計(jì)算可知?dú)溲趸�鋇反應(yīng)過(guò)量，再利用圖象結(jié)合探討即可

解答：解：A、向盛有4.9g20%的硫酸中，慢慢滴加10g20%的Ba（OH）₂溶液反應(yīng)時(shí)溶質(zhì)會(huì)不斷減小，故圖象應(yīng)該呈下降趨勢(shì)，故此答案錯(cuò)誤
B、先判斷反應(yīng)是否恰好進(jìn)行，故設(shè)4.9g20%的硫酸需氫氧化鋇的質(zhì)量是x
H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O
98       171
4.9g×20% x

98

171

=

4.9g×20%

x

x=1.71g
而提供的氫氧化鋇是10g×20%=2g，因此氫氧化鋇過(guò)量，故隨反應(yīng)不斷進(jìn)行溶質(zhì)的量在不斷減小至恰好反應(yīng)時(shí)溶質(zhì)為零，再滴加氫氧化鋇溶質(zhì)量又會(huì)上升直至氫氧化鋇全部滴加完畢圖象形成直線，故B選項(xiàng)正確
C和D、該兩選項(xiàng)均屬溶液PH值的變化內(nèi)容，酸的溶液PH小于7，酸性越強(qiáng)PH值越小，隨著氫氧化鋇的滴加酸不斷消耗PH值應(yīng)不斷變大，圖象應(yīng)呈上升降趨勢(shì)，恰好反應(yīng)PH=7，然后會(huì)隨著氫氧化鋇的滴加堿性逐漸增強(qiáng)，PH大于7直至滴加完成，圖象成為一條直線，而C答案開(kāi)始圖象上升不明顯接近一條只線，故C、D均不正確
故選B

點(diǎn)評(píng)：此題是一道中和反應(yīng)的綜合題，涉及到物質(zhì)反應(yīng)的過(guò)量問(wèn)題，利用圖象很好的培養(yǎng)了學(xué)生分析及解決問(wèn)題的能力．