【題目】現有生石灰、二氧化錳、鐵、水、稀硫酸、苛性鈉溶液、硝酸銅溶液、過氧化氫溶液，用以上物質按要求寫出化學方程式(物質不能重復使用)
(1)分解反應__________________________________ ；
(2)化合反應__________________________________ ；
(3)置換反應___________________________________；
(4)中和反應___________________________________。
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【題目】實驗窒常會產生含硫酸的廢水，需經處理至中性。某興趣小組同學配制一定質量分數的氫氧化鉀溶液來處理酸性廢水。
（1）定性檢測廢水
檢測廢水呈酸性的方法是_____________。
（2）配制200 g質量分數為5.6%的氫氧化鉀溶液
①計算
m (KOH)=_______g，V(H2O)=________mL（水的密度近似為1.0 g·mL-1）。
②稱取氫氧化鉀
調節托盤天平平衡后，將一只燒杯放在托盤天平的左盤，稱量其質量。然后______（按操作先后順序，填字母），直至天平平衡。
A．向燒杯中加氫氧化鉀同體 B．按需要添加砝碼、移動游碼
③量取水；④溶解；⑤轉移。
（3）定量測定廢水
取酸性廢水樣品100 g，逐滴加入5.6%的氫氧化鉀溶液，廢水中硫酸的質量分數變化如右下圖所示。（假設廢水中其他成分不與氫氧化鉀反應且不含硫酸鉀）
①P點對應溶液中一定存在的陽離子有_______（填離子符號）。
②酸性廢水中硫酸的質量分數為______（用百分數表示，保留到0.1%）。
③計算當廢水處理至中性時，溶液中硫酸鉀的質量分數（寫出計算過程，結果用百分數表示，保留到0.l%）。
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【題目】電池是日常必備用品之一，但它也是環境污染的一個重要來源。是某興趣小組利用廢舊鋅錳干電池作為原料，并進行相關探究的過程。
（知識儲備）
(1)鋅錳電池的構造和組成。
(2)結晶水合物的特殊性質：在逐步升高溫度條件下，結晶水合物能失去部分或者全部結晶水，如藍色的膽礬晶體（CuSO4 5H2O）受熱時可失去結晶水變為白色的無水硫酸銅粉末（CuSO4）。
I.制備皓礬晶體（ZnSO4xH2O）
小組同學參觀了某回收廢舊鋅錳電池的工廠，其回收工藝流程如下圖：
﹙1﹚流程圖中試劑a的化學式是____________；得到的濾液1農業上可用作_____________。
﹙2﹚將濾渣B在空氣中充分灼燒 可提純制得的固體是____，該方法提純的原理是（用化學方程式回答）______。
﹙3﹚將濾液2中溶質主要是硫酸鋅，其有關溶解度和溫度關系如下表，
溫度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
溶解度/g | 41.8 | 54.1 | 70.4 | 74.8 | 67.2 | 60.5 |
將濾液2蒸發濃縮、_______________，可得到皓礬晶體（ZnSO4xH2O)。
II.皓礬晶體中結晶水含量的測定
小組同學將部分皓礬晶體（ZnSO4xH2O）帶回實驗室，用下圖裝置測定晶體中結晶水的含量（圖中半透膜可讓氣體通過又可防止固體粉末進入導管）。
測定方法：稱取28.7g晶體置于C裝置的硬質玻璃管中，加熱至完全失去結晶水:（ZnSO4xH2O ==ZnSO4 + xH2O），冷卻至常溫后，稱量玻璃管中固體其質量為16.1g。
⑷A中的化學方程式是____________，B中的試劑可從下列物質中選取，你的選擇是_____
A.濃硫酸 B.硝酸銀溶液 C.飽和碳酸鈉溶液 D.澄清石灰水
⑸實驗過程中若不通入CO2測得的結果將________（填“偏大”、 “偏小”或“無影響”）。根據實驗結果，計算皓礬晶體中結晶水的x值為________。計算過程_____________。
⑹將上述皓礬晶體加熱會逐漸失去部分結晶水，加熱過程中有關殘留固體質量如下圖，寫出D-E段發生反應的化學方程式______________ 。
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【題目】過氧化鎂(MgO2)是一種鎂精細化工產品。在醫療上可用來治療消化不良、胃酸過多等疾病。在環境保護方面，過氧化鎂可用來處理地下水污染的土壤。還可以用于牙膏，對牙齒有漂白和防過敏的作用。某化學興趣小組對過氧化鎂的性質和制備等進行了以下研究。
一．過氧化鎂的性質
(1)過氧化鎂(其中氧元素的化合價為 __________)是一種白色的粉末，其外觀與物理性質與氧化鎂相似。化學性質不夠穩定，不溶于水，但逐漸的被分解放出氧氣。過氧化鎂有強氧化性，常溫下比較穩定，但是加熱時會分解生成氧氣和氧化鎂。請下出該反應的化學方程式____________。
(2)過氧化鎂易溶于稀鹽酸，發生反應：MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2同時溫度升高，說明該反應_______________熱量(填“放出”或“吸收”)。
二．過氧化鎂的制備
下圖是利用堿式碳酸鎂【Mg2( OH)2CO3】和30%的過氧化氫溶液來制取過氧化鎂。
【資料】①堿式碳酸鎂與碳酸鎂有相似的化學性質，能與稀鹽酸反應產生二氧化碳
②氧化鎂與過氧化氫反應放出大量的熱
(3)檢測煅燒過程堿式碳酸鎂完全分解的方法是_________________(寫出具體的操作和現象)；上述生產過程加入穩定的劑的作用是_________________。
(4)用上述堿式碳酸鎂在 550、600、650 及 700 ℃ 下煅燒一定的時間生成氧化鎂。用上述條件制備的氧化鎂分別與 30% 雙氧水反應合成過氧化鎂產率(見圖1和圖2)。堿式碳酸鎂煅燒的溫度適宜控制在______℃，煅燒的時間適宜控制在_____h。
(5)結果分析：在適宜的溫度和時間下，堿式碳酸鎂能完全分解，并且得到的氧化鎂顆粒表面積最大，能與30%過氧化氫充分反應，所以產率高。推測700℃時，產率明顯降低的可能的原因__________。
三．過氧化鎂產品純度檢測
在生產過程中，過氧化鎂中常常含有少量的氧化鎂雜質(其他雜質不考慮)，以下是該小組進行純度檢測的實驗裝置和實驗步驟。
檢查裝置氣密性，裝入藥品(樣品質量為0.7g)，調節刻度管使左右兩邊液面相平，刻度管度數為10.0mL。
打開分液漏斗開關，待瓶中無氣泡產生時，關閉開關。
再次調節刻度管使左右兩邊液面相平，刻度管度數為122mL。
(6)稀鹽酸中放入的少量硫酸銅溶液目的是__________________。
(7)根據上面實驗數據計算樣品中過氧化鎂的質量分數__________(寫出具體的計算過程，實驗條件下O2密度為1.429g/L)。
(8)該小組同學所測得質量分數比實際結果偏大，你覺得可能的原因是（_______）
A.生成的氧氣有少量溶于水 B.未等裝置冷卻到室溫就開始讀數
C.雜質與鹽酸反應能產生少量的氣體 D.滴入的稀鹽酸占了一部分氣體的體積
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【題目】化學實驗是學習化學的基礎，根據給出的裝置回答下列問題：
(1)儀器①的名稱是_______________。
(2)實驗室用一定質量的氯酸鉀制取氧氣，通過排水量測定所收集到的氧氣體積．
①寫出該反應的化學方程式________________________________________；
②若各裝置借口的連接順序是：a→b→c→d，則F裝置內的導管(“b”或“c”)延伸方法是____
A.b導管口在液面上方，c導管口在接近瓶底 B.c導管口在液面上方，b導管口在接近瓶底
③根據氯化鉀的質量依化學方程式算出的氧氣體積為理論值。如果冷卻到室溫后，實際測得收集到的氣體的體積大于理論值(水的體積測量準確)。你認為原因是_______________(寫出一點即可)。
④若用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，裝置A有一處不足，請改正___________________，目的是______________________________________。
(3)在上述⑵收集氧氣的操作中，使用裝置C，加熱試管后導管口有氣泡冒出，此時導管口還在集氣瓶外面，接下來的操作正確的是_____________(填序號)。
①立刻將導管口移入集氣瓶 ②等到氣泡連續且均勻時，再將導管口移入集氣瓶
③立即熄滅酒精燈，將導管口移入集氣瓶后在點燃酒精燈。
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【題目】如圖是小明配制50g溶質質量分數為5%的NaCl溶液的有關實驗操作示意圖。
在實驗室配制溶液時，常涉及以下過程：①溶解、②稱量、③計算、④量取。請按要求回答問題：
(1)配制該溶液需NaCl______ g；水_______g。
(2)配制過程的先后順序是_______(填序號)。小明操作有誤的是_______(填序號)，量取水最好選擇_____的量筒(填序號①10mL、②50mL、③100mL)。(水的密度為1g/cm3)
(3)小明配制了50 g 5%的氯化鈉溶液后，經檢測，溶質質量分數偏小，其原因可能有__(填序號)。
①氯化鈉固體不純 ②量取水時，俯視讀數 ③稱量時砝碼和食鹽的位置放反了(1克以下用游碼) ④用來配制溶液的燒杯內沾有水 ⑤量取水時，仰視讀數 ⑥裝瓶時，有少量溶液灑出
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【題目】木糖醇是目前市場上一種理想的蔗糖替代品，在某些溫度下其溶解度分別為：30℃時70g、50℃時84g，、60℃時90g．如圖表示的是木糖醇等固體的溶解度曲線．根據曲線判斷下列說法錯誤的是（ ）
A. X為木糖醇的溶解度曲線
B. 隨著溫度的升高，Z物質的溶解度逐漸減小
C. 30℃時，X、Y、Z三種物質的飽和溶液中溶質質量分數最大的是Y
D. 50℃時，Y、Z兩物質的溶解度相等
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【題目】下圖是A.B兩種物質的溶解度曲線，根據圖示回答下列問題：
(1)t1℃時，向兩只盛有100g水的燒杯中，分別加入A.B兩種物質至不能溶解為止，所得溶液的溶質質量分數較大的是___________溶液(填“A”或“B”)。
(2)t2℃時，欲配制等質量的A.B兩種物質的飽和溶液，所需水的質量關系是A___________B。 (填寫“＞”、“＜”或“＝”，下同)
(3)將t2℃的A.B兩種物質的飽和溶液各200g，降溫至t1℃，析出晶體的質量關系是A_______B。
(4)將t2℃的A、B兩種物質的飽和溶液各200g，升溫至t3℃，欲使它們仍為飽和溶液，若不改變溶劑質量，所需加入固體溶質的質量關系是A_______B。
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【題目】V2O3廣泛應用于治金、化工等行業,實驗室制取V2O3的流程如下:
(1)KVO3中釩元素的化合價是_________
(2)操作a的名稱是____________。圖1表示反應①的沉釩率隨時間變化的情況,為使生成沉淀的效率較高,反應①適合的時間是__________小時。
(3)反應②的化學方程式為____________,該反應的基本類型是________
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