Question

一瓶氫氧化鈉固體，因不慎敞口放置了一段時間，已經部分變質。化學課外興趣小組的同學決定測定該瓶試劑變質的程度，他們在知識回顧的基礎上，依次進行了如下的實驗操作：
《知識回顧》（1）氫氧化鈉必須密封保存，理由是：
①氫氧化鈉固體會吸收水分而         ；（1分）
②氫氧化鈉與二氧化碳反應生成Na₂CO₃和H₂O。
（2）CaCO₃不溶于水。
《實驗操作》第一步：取該瓶中的試劑20g加水配制成溶液；
第二步：向上述溶液中加入足量的澄清石灰水；
第三步：過濾、干燥、稱量，生成沉淀為5g。
《理論計算》（7分）計算該20g試劑中含有雜質Na₂CO₃的質量分數（寫出計算過程）。
《數據分析》（2分）若該瓶試劑中的Na₂CO₃的質量分數為A，則氫氧化鈉的
質量分數        （1-A）（填大于、等于或小于），
原因是                                         。

Answer 1

《知識回顧》（1）①潮解 (1分)
《理論計算》解：設20g試劑中含Na₂CO₃質量為x      0.5分
Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ ="=" CaCO₃↓ + 2NaOH     1分
106                100                1分
X                  5g                 1分
106/x  ="=" 100/5g                         1分
X =5.3g                              1分
20g試劑中Na₂CO₃的質量分數為
5.3g/20g ×100﹪ = 26.5﹪               1分
答：·················                    0.5分
《數據分析》小于（1分）   試劑中還含有水分（1分）

氫氧化鈉易吸水而潮解，同時它又能和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉。要求樣品中碳酸鈉的質量分數，可以通過生成的沉淀碳酸鈣5克，求出樣品中的碳酸鈉的質量。詳細過程見答案。因為樣品是由碳酸鈉、氫氧化鈉、水分組成的，所以Na₂CO₃的質量分數A小于（1-A）