【題目】根據下列裝置圖，回答問題：
（1）用高錳酸鉀制取氧氣，選用的發生裝置是_____（填序號），反應的化學方程式是____。若用D裝置收集氧氣，當觀察到_______時，便可開始收集。
（2）圖G是某同學利用報廢試管設計的制二氧化碳的發生裝置，該設計除了廢物利用的優點外，請另寫一個優點：_____________。
（3）用收集的氧氣完成圖E鐵絲燃燒的實驗，集氣瓶中預先放少量水的原因是_______；如圖F向裝滿CO2的軟塑料瓶注入約1/3體積的水，立即旋緊瓶蓋，振蕩，觀察到的現象是_________。
【答案】A 2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑ 連續、均勻的氣泡產生 可以控制反應的發生與停止 防止高溫熔融物濺落，造成集氣瓶炸裂 軟塑料瓶變癟
【解析】
（1）用高錳酸鉀制取氧氣，選用的固體加熱裝置是A，反應的化學方程式是:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。若用排水法D裝置收集氧氣，當觀察到玻璃導管有連續、均勻的氣泡產生時，便可開始收集。
（2）圖G是某同學利用報廢試管設計的制二氧化碳的發生裝置，該設計除了廢物利用的優點外，請另寫一個優點：可以控制反應的發生與停止；
（3）用收集的氧氣完成圖E鐵絲燃燒的實驗，集氣瓶中預先放少量水的原因是：防止高溫熔融物濺落，造成集氣瓶炸裂；如圖F向裝滿CO2的軟塑料瓶注入約1/3體積的水，立即旋緊瓶蓋，振蕩，觀察到的現象是：軟塑料瓶變癟，因為二氧化碳與水反應，瓶內壓強變小；
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】結合下列實驗裝置，回答問題。
（1）儀器a的名稱：a_________。
（2）實驗室利用高錳酸鉀制取并收集氧氣，選用的裝置為_______（填字母），試管口放一團棉花的目的是防止________。該反應的化學方程式為________。
（3）用石灰石和稀鹽酸制取并收集二氧化碳，選用的裝置為_________（填字母），反應的化學方程式為________，檢驗集氣瓶是否收集滿的方法是_________。
（4）實驗室用排空氣法收集氣體時，要把導管伸入到集氣瓶底部，其目的是：____________。
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【題目】某化學課外興趣小組為探究碳酸氫鈣受熱分解后產物的成分,取長時間使用的溶室噴頭上附著的白色固體[主要成分是碳酸氫鈣Ca(HCO3)2)]按下圖裝1進行實驗。
[查閱資料]碳酸氫鈣Ca(HCO3)2受熱易分解，生成難溶性的化合物、氣體等物質。
[提出猜想]從組成物質元素的角度分析:(1)生成的難溶性化合物可能是________(填化學式) ;
(2)放出的氣體可能是O2、H2、CO2等。
[設計實驗]
操作1:加熱A裝置,一段時間后，B裝置中的澄清石灰水變渾濁。
操作2:在a處用燃著的木條檢驗，無明顯現象。
[實驗結論]
結論1:碳酸氫鈣分解產生的氣體一定有___________。
結論2:Ca(HCO3)2受熱分解的化學方程式為__________。
[實驗交流]
交流1:從安全的角度考慮,上述操作2中存在的實驗不足是__________。
交流2:小組內某同學認為該實驗沒有對氧氣進行驗證,其余同學不同意此觀點,原因是:氧氣具有助燃性，若有氧氣產生，實驗操作2中的木條會__________。
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【題目】木炭與孔雀石（主要成分是Cu2（OH）2CO3，雜質不參加反應，不含銅、氧、碳、氫元素）的混合物26.2g，隔絕空氣加熱至高溫，恰好完全反應后得到固體（只有銅和雜質）質量為15.6g，混合物中的碳元素完全轉化為二氧化碳，則孔雀石中銅元素的質量分數為（ ）
[提示： Cu2（OH）2CO3
2CuO +CO2↑+H2O]
A.4.8%B.9.6%C.50%D.51.2%
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【題目】為探究酸與堿之間的反應，進行下列實驗活動：
（提出問題）酸與堿能否發生反應？
（實驗與結論）秦思和石建分別選了不同的酸堿進行實驗A、B。A中產生現象的原因是_____（用化學方程式解釋），根據A中現象，秦思認為酸堿能發生反應。據B中現象，石建認為無法確定其中的酸堿能否反應。經思考討論后，進行實驗C，通過_____的現象，證明了_____（填一種離子的變化情況），進而證明了其中的酸與堿能發生反應。
（證據與解釋）裘臻進行實驗D，向氫氧化鈉溶液中多次滴加稀鹽酸，測定溶液pH，繪制溶液pH隨加入的稀鹽酸變化的曲線圖E。得出與C相同的實驗結論的依據是_____。
（反思與分析）實驗A、C與D，通過不同的證據，都能證明酸與堿能發生反應。通過比較，崇湜發現從_____角度分析，實驗A 中產生的白色沉淀不是酸與堿反應的實質。通過歸納，發現酸與堿反應的微觀實質是_____。
（歸納提煉）通過上述實驗可知，探究酸堿之間能否發生反應的實驗設計思路是：通過明顯現象，證明_____或_____。探究酸堿反應的實質的實驗設計思路是：借助其他試劑或儀器，證明_____。
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【題目】閱讀下面科普短文。
蘋果富含多種微量元素和維生素等人體所需的營養成分，有健脾開胃、補心益氣的作用。常吃蘋果還可以幫助降低膽固醇，提高免疫力。
表1 某蘋果的主要營養成分（每100 g）
營養成分 | 糖類/g | 脂肪/g | 蛋白質/g | 維生素A/mg | 維生素C/mg | 鉀/g | 鈣/g | 鐵/mg |
含量 | 16.21 | 0.17 | 0.26 | 3 | 4 | 0.12 | 0.04 | 0.6 |
食用蘋果時，應避免食用果核部分。因蘋果籽中含有氰苷，氰苷在人體中易轉化為劇毒物質氫氰酸（HCN）。蘋果加工時容易褐變，影響外觀、風味，還會造成營養流失。褐變主要是由于蘋果中的酚類化合物在多酚氧化酶的催化下被氧化，因此，對于蘋果中多酚氧化酶的特性研究就顯得尤為重要（溫度對富士蘋果中多酚氧化酶相對活性的影響見圖）。研究發現檸檬酸能較好地抑制蘋果中多酚氧化酶的相對活性。
依據文章內容，回答下列問題：
（1）蘋果在加工中發生的褐變屬于_____變化（填“物理”或“化學”）。
（2）在日常食用蘋果時應避免食用果核，因為蘋果籽中的氰苷在人體內易轉化為劇毒物質_____。
（3）由圖1可知，多酚氧化酶的相對活性與溫度的關系是_____。
（4）加工蘋果時，加入_____可以抑制蘋果的褐變。
（5）下列說法中，正確的是_____（填序號）。
A 蘋果營養豐富，適量食用有益健康
B 高膽固醇人群不宜食用蘋果
C 表1中的鉀指的是鉀元素
D 蘋果中維生素C的含量高于蛋白質
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【題目】化學課上同學們進行實驗驗證酸的性質。
I. 與指示劑作用。
（1）在白色點滴板孔穴1、3中加入紫色石蕊溶液，觀察到溶液變_____色。
（2）將無色酚酞溶液滴加到孔穴2、4中，觀察到孔穴4中溶液為無色，而孔穴2中溶液變為橙色。同學們猜想孔穴2中的異常現象與硫酸溶液的濃度過高有關，并通過以下實驗證明該猜想正確：取少量上述橙色溶液于試管中，加水稀釋，觀察到的現象是_____。
II. 與鐵銹反應。
實驗 | 實驗試劑 | 實驗現象 |
1 | 銹蝕鐵釘+10 mL 稀鹽酸 | 生成無色氣泡，鐵銹較快消失，溶液顏色變黃。 |
2 | 銹蝕鐵釘+10 mL 稀硫酸 | 生成無色氣泡，鐵銹減少速度緩慢，溶液顏色未變黃。 |
（提出問題）實驗1、2現象不同的原因是什么？
（查閱資料）HCl在水中會解離出H+和Cl-，H2SO4在水中會解離出H+和SO42-。
（假設猜想）可能和溶液中陰離子不同有關。
（進行實驗）
實驗 | 實驗試劑 | 實驗現象 |
3 | 銹蝕鐵釘+10 mL稀硫酸 + _A_ | 生成無色氣泡，鐵銹減少速度比實驗2快，溶液顏色變黃。 |
4 | 銹蝕鐵釘+10 mL稀鹽酸 + Na2SO4 | 生成無色氣泡，鐵銹減少速度比實驗1慢，溶液顏色變黃。 |
（解釋和結論）
（3）鐵銹（主要成分為Fe2O3）和鹽酸反應的化學方程式是_____。
（4）實驗1中產生的無色氣體是_____。
（5）實驗3中，物質A是_____。
（6）結合實驗1～4，得出的結論是_____。
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.0.5mol O2 含 6.02×1023 個氧
B.0.5mol NH3 中含 1.204×1023 個原子
C.等物質的量的 O3 比 O2 多 1 個氧原子
D.等質量的 CO 和 N2 所含原子數一樣
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【題目】味精是常用的調味品，它的鮮味來自于其中的主要成分谷氨酸鈉，化學式為C5H8NO4Na。若某品牌味精包裝上標注：凈重169g，試回答下列問題：（答題要求：本題的第（1）、（2）、（3）問題，只需把答案填在橫線上即可，第（4）問題的作答要寫出計算過程。）
（1）谷氨酸鈉中含有_____ 種元素；
（2）谷氨酸鈉的相對分子質量為_____ ；
（3）谷氨酸鈉中碳元素與氧元素的質量比是_____；
（4）該包味精中含鈉元素多少克？_____
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