Question

19、河水里的微生物使有機物（以C₆H₁₀O₅表示）轉化為CO₂和H₂O的過程中所需的O₂量叫生化需氧量（BOD），BOD是衡量水體質量的一個指標．
（1）C₆H₁₀O₅和O₂，反應生成CO₂和H₂O的化學方程式為

C₆H₁₀O₅+6O₂=6CO₂+5H₂O

（2）20^oC時，1.0L某水體（假使該水的密度為1g/mL）中含有機物（C₆H₁₀O₅）的質量分數為0.0010%．則該水體的BOD為

0.012

g/L
（3）20^oC時，1.0L水中溶O₂0.0092g．上述水體適合于魚類生存嗎？

不適于魚類生存

．原因是

0.012克/升（BOD）＞0.0092克/升

．

Answer 1

分析：（1）C₆H₁₀O₅和O₂，反應生成CO₂和H₂O的化學方程式，已知反應物為C₆H₁₀O₅和O₂，生成物CO₂和H₂O，可以書寫化學方程式；
（2）由“20^oC時，1.0L某水體（假使該水的密度為1g/mL）中含有機物（C₆H₁₀O₅）的質量分數為0.0010%”，可以求出轉化為CO₂和H₂O的過程中所需的O₂量叫生化需氧量（BOD）；
（3）20^oC時，1.0L水中溶O₂0.0092g，因為0.012克/升（BOD）＞0.0092克/升，可知此水體不適合于魚類生存．

解答：解：（1）C₆H₁₀O₅和O₂，反應生成CO₂和H₂O的化學方程式，已知反應物為C₆H₁₀O₅和O₂，生成物CO₂和H₂O，故可以書寫化學方程式為C₆H₁₀O₅+6O₂=6CO₂+5H₂O；
（2）已知“1.0L某水體（假使該水的密度為1g/mL）中含有機物（C₆H₁₀O₅）的質量分數為0.0010%”，則C₆H₁₀O₅的質量為：1.0L×1000×1g/mL×0.0010%=1克，根據化學方程式C₆H₁₀O₅+6O₂=6CO₂+5H₂O，可以計算求出所需的O₂的質量約為1.2克；故該水體的BOD為0.012%；
（3）20^oC時，1.0L水中溶O₂0.0092g，因為0.012克/升（BOD）＞0.0092克/升，故可知此水體不適合于魚類生存．
故答為：（1）C₆H₁₀O₅+6O₂=6CO₂+5H₂O；（2）0.012%；（3）不適合于魚類生存，因為0.012克/升（BOD）＞0.0092克/升

點評：根據題目信息，找出反應物和生成物，再利用書寫化學方程式的方法及步驟，根據質量守恒定律，正確書寫化學方程式．