Question

（2008?懷化）下表是某反應在T₁和T₂時刻（T₂＞T₁）測得的有關數據：

物質	A	B	C	D
T1時刻質量/g	2	4.8	19.75	7.45
T2時刻質量/g	2	9.6	7.5	X

（1）經分析判斷，這一反應類型是

分解

反應，X=

14.9

，A可能沒有參加反應，也可能是該反應的

催化

劑．
（2）寫出一例與上述反應類型相同的化學方程式：

2H₂O

通電  .

2H₂↑+O₂↑

（3）根據相對原子質量與各物質質量的變化關系，寫出相應的化學方程式：

2KClO3

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑

．

Answer 1

分析：（1）根據質量守恒定律，可知反應前后的物質的總質量相等，則可求x的值；通過分析個物質的質量在反應前后的質量增減情況，可推測其反應類型；
（2）已推測此反應為分解反應，則可寫出與之反應類型相同的化學方程式；
（3）D增加了7.45克，B增加了4.8克，兩者之比=1.552，符合加熱氯酸鉀制取氧氣中氯化鉀與氧氣的質量之比．

解答：解：（1）根據質量守恒定律，可知反應前后的物質的總質量相等，則2+4.8+19.75+7.45=2+9.6+7.5+X，則X=14.9；質量減少的為C，為反應物，質量增加的是B、D，為生成物，符合“一變多”，故為分解反應；因為A的質量不變，所以可能沒有參加該化學反應，也可能為該反應的催化劑；
（2）已推測此反應為分解反應，電解水屬于分解反應，化學反應方程式為2H₂O

通電  .

2H₂↑+O₂↑；
（3）D增加了7.45克，B增加了4.8克，兩者之比=1.552，符合加熱氯酸鉀制取氧氣中氯化鉀與氧氣的質量之比，加熱氯酸鉀制取氧氣的化學反應方程式是2KClO3

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑；
故答為：（1）分解；14.9；催化；
（2）2H₂O

通電  .

2H₂↑+O₂↑；
（3）2KClO3

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑．

點評：本題是運用化學中的基本思想質量守恒思想，通過歸納不同物質或不同變化過程中相同點和不同點有效地尋找出它們之間的內在聯系以及融合點和嫁接點，從而培養了學生的創新思維能力．