Question

【題目】（8分）同學們對實驗“煅燒石灰石”展開深入探究。

資料：石灰石中的雜質高溫不分解且不與稀鹽酸反應

（1）為證明石灰石已分解，三位同學設計方案如下：

Ⅰ．甲同學按圖一所示進行實驗（煤氣燈亦能達到石灰石分解的溫度），觀察到燒杯內壁石灰水變渾濁，寫出石灰水發生反應的化學方程式 。

II．乙同學按圖二所示進行試驗，觀察到B中液體變 色，A實驗的作用 。

III．丙同學取一塊質量為12g的石灰石煅燒，一段時間后發現固體質量減輕2．2g，證明石灰石已分解。

IV．大家認為甲同學的方案不合理，請分析原因 。

（2）為測定石灰石的純度，丙同學將他剛才煅燒后的固體放入足量稀鹽酸中，又產生2.2g氣體，結合上述數據計算：丙所取的這塊石灰石中碳酸鈣的質量分數是多少？

計算過程寫在答卷上

Answer 1

【答案】（1）ⅠCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O Ⅱ 紅 對比 ⅣCO燃燒會產生CO2

(2)83.3%

【解析】

試題分析：（1）Ⅰ燒杯內壁石灰水變渾濁，發生的化學方程式為；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

Ⅱ石灰石經煅燒后生成氧化鈣，氧化鈣能與水發生反應：CaO + H2O === Ca(OH)2，Ca(OH)2的水溶液呈堿性，觀察到B中液體變紅色，A實驗的作用：對比

IV因為使用煤氣燈加熱時，煤氣燃燒也會產生CO2

（2）煅燒石灰石，發生的化學反應是：CaCO3CaO+CO2↑，共產生4.4g氣體，即二氧化碳的質量，再根據CaCO3和CO2的質量關系，便可算出CaCO3的質量，進而求出石灰石中碳酸鈣的質量分數

解：設加熱分解的碳酸鈣的質量為x

CaCO3CaO+CO2↑

100 44

x 4.4g[來

100：44=x：2.2g

X=10g

石灰石中碳酸鈣的質量分數=10g/12g×100%=83.8%