Question

（3分）為了測定某純堿樣品中碳酸鈉的質量分數（雜質是氯化鈉），將20g的該樣品溶解在90g水中，加入適量溶質質量分數為10%的氯化鈣溶液，恰好反應完全，測得濾液中氯化鈉的質量分數為10%。反應的化學方程式為：Na₂CO₃+CaCl₂＝CaCO₃↓+2NaCl。
試計算：
（1）樣品中碳酸鈉的質量分數；
（2）氯化鈣溶液的質量。

Answer 1

（1）53%  （2）111g

   
試題分析：根據化學反應方程式：CaCl₂+Na₂CO₃==CaCO₃↓+2NaCl，由于題目中沒有確切的已知條件，所以可直接設碳酸鈉的質量分數為x，則樣品中碳酸鈉的質量為20x
解：設氯化鈣的質量為a，沉淀CaCO₃的質量為b，生成的NaCl質量為c
CaCl₂+Na₂CO₃==CaCO₃↓+2NaCl
111   106      100      117
a    20x      b        c
111：106=a：20x     a=1110x/53
106：100=20x：b     b=1000x/53
106：117=20x：c      c=1170x/53
所以消耗溶質質量分數為10%的氯化鈣溶液質量=1110x/53÷10%=11100x/53
故濾液中氯化鈉溶液的質量=20g+90g+11100x/53-1000x/53=110g+10100x/53
∴氯化鈉的質量分數=(20g-20x+1170x/53)÷(110g+10100x/53)=10%
∴（1）碳酸鈉的質量分數為x=53%
（2）氯化鈣溶液的質量=11100x/53=111g