【題目】有NaHCO3和Na2CO3混合物13.7g，將其充分加熱至固體質量不再減少，得剩余固體．將產生的氣體通入足量的Ca（OH）2溶液中，產生5.0g沉淀．下列說法正確的是（ ）
A. 剩余固體為混合物
B. 剩余固體的質量為11.5g
C. 原混合物中Na2CO3的質量大于NaHCO3
D. 將剩余固體溶于足量的稀鹽酸，產生4.4g CO2
一線名師提優試卷系列答案
陽光試卷單元測試卷系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室制取氣體時需要的一些裝置如圖所示，請回答下列問題。
（1）寫出標有序號的儀器①名稱：_____。
（2）實驗室用石灰石和稀鹽酸制取并收集一瓶干燥的二氧化碳，可選用的裝置組合為_____（填序號），該反應的化學方程式為_____。稀鹽酸還可以用來除鐵銹，寫出反應的化學方程式_____。
（3）某興趣小組的同學連接B、G、H裝置進行實驗。若實驗時G裝置中蠟燭燃燒更劇烈，H裝置中溶液變渾濁，則B中反應的化學方程式為_____。
（4）某同學取石灰石與稀鹽酸充分反應后的溶液，向其中逐滴加入碳酸鈉溶液，并用pH數字探測儀連續監測，得曲線如圖所示：
①由圖像可知，A點溶液中所含的陽離子為_____；
②BC段發生反應的現象為_____。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下反應，測得反應前及反應過程中的兩個時刻各物質的質量分數如下圖所示，圖中a、b、c、d分別表示相應物質的質量分數。下列數據不正確的是
A. a=56%B. b=6%C. c=17%D. d=10%
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】表中的裝置制取氣體(制取時將裝置中的固體與液體混合)。下表為氣體的制取的裝置和反應的化學方程式
制取氣體的裝置 | 固體M | 溶液N | 制取的氣體 | 反應的化學方程式 |
| 大理石 | _______。 | CO2 | __________； |
鋅粒 | 稀硫酸 | ________； | __________； |
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室部分儀器或裝置如圖所示，請回答下列問題。
（1）實驗室常用過氧化氫溶液制取氧氣，發生裝置可選擇圖中的_____（填儀器字母）進行組裝，反應的化學方程式為_____。
（2）在制取二氧化碳的過程中，小雨同學選用F裝置收集二氧化碳，并用燃著的小木條放在瓶口驗證二氧化碳是否收集滿，結果發現小木條始終不滅，說明該瓶氣體沒有集滿。出現上述情況的原因可能是：①_____，②_____。
（3）采用上述方法制取的二氧化碳中常含有氯化氫氣體和水蒸氣。為獲得純凈、干燥的二氧化碳氣體，可選用上圖所示的H裝置和I裝置進行除雜和干燥，導管口連接的正確順序是：氣體→_____→F。
（4）在實驗室中制取氫氣，發生裝置與制二氧化碳的相同，收集方法可采用______填“向上”或“向下”）排空氣法。若用如圖J所示裝置采用“排空氣法”收集氫氣，請在圖中將導管補畫完整_____。．
（5）某超市賣的純堿（Na2CO3）產品往往含有少量的氯化鈉（NaCl），化學興趣小組的同學通過實驗來測定該純堿樣品中純堿的質量分數，他們取12g純堿樣品放入燒杯中，逐滴加入稀鹽酸至不再產生氣泡為止，共消耗鹽酸100g，燒杯中沒有殘留不溶物，稱得反應后溶液的質量為107.6g。計算：
樣品中純堿的質量分數是多少？_____（要求寫出計算過程，結果精確到0.1%）
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸在工業上有著重要的用途。
I．以黃鐵礦（主要成分為FeS2）為原料生產硫酸的原理及工藝流程可簡示如下：FeS2
SO2
H2SO4
（原理）
（工藝流程）
（1）黃鐵礦是_____（填“純凈物”或“混合物”）工業生產過程中將礦石粉碎的目的是_____。
（2）在吸收裝置中，液體由上而下形成噴霧狀的目的是_____。
（3）在實驗室模擬制硫酸時用如圖裝置吸收三氧化硫，除了達到與工業上相同的目的外，還可能考慮的因素是_____。
（4）工業上常用石灰乳來吸收尾氣中的二氧化硫，請寫出反應的化學方程式_____。（提示：生成物有一種是CaSO3）
II．黃鐵礦鍛燒后的另一種產物是鐵的一種氧化物，其中鐵氧質量比為7：3，則其化學式為_____。該物質可用來生產氯化鐵晶體。氯化鐵也是常用的凈水劑之一，相比于明礬，其作為凈水劑的優點是_____。
III．實驗室中常用濃硫酸來配制稀硫酸。實驗室用密度為1.84g/cm3、溶質質量分數為98%的濃硫酸來配制500g 20%，需要水_____g．溶解時，應_____，并用玻璃棒不斷攪拌。該實驗中還需用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、_____。請寫出稀硫酸的一種用途_____。
IV．某化工廠以黃鐵礦為原料產生硫酸。如果該廠生產98%的濃硫酸100t，不考慮其他各生產階段的物料損失，需要含FeS260%的礦石質量為多少噸？（寫出計算過程）________________
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】酸、堿、鹽在生產和生活中有廣泛的應用。
（1）用小蘇打（ NaHCO3）治療胃酸過多的化學方程式_____。
（2）如圖所示，40g10%的氫氧化鈉溶液中加入稀硫酸，B點意義是_____，如果加入a克15%的稀硫酸pH值正好在圖中B點，把稀硫酸換成a克15%的稀鹽酸，pH值在圖中的_____（選填“A”“B”或“C”）點。
（3）某校化學興趣小組的同學，對課本中一氧化碳還原氧化鐵的實驗作了綠色化改進后制取單質鐵（如圖，K1、K2是活塞）
①關閉K1、開啟K2，可以驗證。
②CO還原Fe2O3的化學方程式為：_____。
③關閉K2開啟K1，除去二氧化碳，再通過c瓶濃硫酸，可以將d口出來的氣體再從a通入裝置，該實驗這樣改進的主要優點是_____。
（4）某化學興趣小組為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，取10.0g于燒杯中，再向其中加入稀鹽酸50.0g，恰好完全反應（雜質不反應），反應后燒杯中物質的總質量為57.8g。
①生成CO2的質量為_____。
②求石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數_____（寫出計算過程）
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】硝酸鉀、氯化鈉固體溶解度曲線如圖1所示。20℃時，將硝酸鉀、氯化鈉固體各35g分別加入到100g水中，充分攪拌后現象如圖2所示，加熱到50℃時現象如圖3所示(不考慮水分蒸發)。
(1)圖1中P點含義是______。
(2)燒杯甲中溶液的溶質是______(填化學式)。
(3)下列說法正確的是______(填標號)。
A 圖2燒杯甲中的溶液是飽和溶液
B 圖2燒杯乙中的溶液為飽和溶液
C 圖3燒杯甲中溶液質量比燒杯乙中溶液質量大
(4)圖3燒杯乙溶液中溶質的質量分數是______(結果保留一位小數)，為使該溶液轉化成飽和溶液，將溶液恒溫蒸發50g水，是否可行______(填“是”或”否”)。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某同學設計了如圖所示氣體制取與性質驗證的組合實驗，打開A中分液漏斗的活塞，很快看到E中導管口有氣泡冒出，且溶液由紫色變紅色。請看圖回答問題：
（1）A中反應的化學方程式 _____________B中白磷不燃燒，原因_____________
（2）C中看到的現象是_____________ D中看到的現象___________________， D中發生反應的化學方程式為___________不能用稀硫酸代替稀鹽酸的原因_____________
（3） F裝置中收集的氣體在實驗室中是否能用排水法收集_________（填“是”或“否”）。F中氣體是否收集滿的方法為_____________
（4）實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣。常溫下NH3是一種無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小。NH3極易溶于水，其水溶液顯堿性。制取并收集NH3應選擇下圖中發生、收集裝置是___________。
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