Question

【題目】實驗室有一瓶保管不當的試劑（如下圖），其殘缺的標簽中只剩下“Na”和“10%”的字樣。已知它是無色液體，是初中化學常用的試劑。小欣和小芳同學很感興趣，決定對其成分進行探究。

（提出猜想）

（1）這瓶試劑可能是什么溶液呢？ ____

①可能是NaOH溶液； ②可能是Na2CO3溶液； ③可能是NaCl溶液。

（2）根據受損標簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是____ (填字母代號)。

A酸　　　　　 B堿　　　 C鹽

（收集資料）Ⅰ.初中化學常見的含鈉化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。

Ⅱ.測定室溫（20 ℃）時，四種物質的溶解度的數據如下：

物質	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
溶解度/g	36	109	215	9.6

（得出結論）

（3）小欣根據試劑瓶標注的溶質質量分數10%和上表中的溶解度的數據判斷，這瓶試劑不可能是_________。

（設計實驗）

（4）①小芳用膠頭滴管吸取該溶液滴在pH試紙上，測得pH＞7，這瓶試劑不可能是___。

②小欣為了檢驗該溶液是NaOH溶液還是Na2CO3溶液，她又進行了如下實驗：

操作步驟	實驗現象	結論及化學方程式
取樣于試管中，滴加氫氧化鈣溶液	___	猜想②正確，相關的化學方程式：_____

（5）請你選擇與小欣不同類別的試劑，來鑒別NaOH溶液和Na2CO3溶液，你選擇_______溶液。

Answer 1

【答案】①②③ A 碳酸氫鈉 氯化鈉 有白色沉淀產生 稀鹽酸

【解析】

（1）只看到含有鈉元素，則可能以下三種都有可能，即①②③；

（2）破損標簽可見部分為鈉元素，可判斷該物質由金屬元素與根組成，而酸類物質由氫元素與酸根所組成，可判斷該物質不可能為酸，即A；
（3）根據常溫下碳酸氫鈉的溶解度為9.6g，可判斷常溫下碳酸氫鈉的飽和溶液的溶質質量分數=因此可判斷該溶液不可能為碳酸氫鈉溶液；故填：碳酸氫鈉；
（4）①由于氫氧化鈉、碳酸鈉溶液都為堿性，溶液pH都大于7，只有氯化鈉溶液的pH=7，所以該瓶pH大于7的溶液不可能是氯化鈉溶液；故填：氯化鈉溶液；
②結合操作步驟及結論，可知實驗在檢驗是否有碳酸鈉。碳酸鈉溶液和氫氧化鈣溶液反應會生成碳酸鈣白色沉淀，反應的化學方程式為：；

（5）根據碳酸鈉能與鹽酸反應放出二氧化碳即有氣泡產生，而氫氧化鈉與鹽酸反應無明顯現象，因此，可用稀鹽酸來鑒別。